(10分)铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(

(10分)铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(

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(10分)铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:
Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH>0
①该反应的平衡常数表达式为:K=                             
②该温度下,在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体,10min后,生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为                            
(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是           

(3)Fe3+盐和Al3+盐在性质上有很多相似的地方,如遇碱都生成难溶的胶状沉淀,可用于净水;也有不同之处,如Fe3+既有氧化性又有还原性,Al3+只有氧化性。但Fe3+只有在碱性介质中才能被氧化为FeO42-,请完成下列方程式:
    Fe(OH)3 +    ClO- +             ==    FeO42- +     Cl- +           ;
(4)若将ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中,再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液,充分反应,过滤,洗涤,干燥灼烧,称量所得固体的质量仍为ag,则原混合物中Al的质量分数为
              
答案

(1)①c3(CO2)/c3(CO) ;       ②0.015mol·L-1·min-1
(2)b
(3)  2Fe(OH)+ 3ClO-  +  4OH-   ="=" 2 FeO42- +  3 Cl- +  5 H2O  ;
(4)30%
解析

试题分析:(1)①平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积;而氧化铁和铁单质为固体,所以不参与计算。②先根据化学方程式计算出消耗的CO的物质的量,然后根据V=△C/△t =△n/ (V ×△t ),带入数据计算,便可以求出CO的化学反应速率;(2)根据通过加热引发铝热反应以及铝热反应为放热反应以及温度升高化学反应速率加快;(3)由题目可知,需要碱性环境,则需加反应物的氢氧根离子,根据元素守恒,生成物加水。接下来根据电子得失守恒,电荷守恒来配平。(4)后一步加入足量的氢氧化钠,则氢氧化铝会溶解,最后的沉淀应该是氢氧化铁,经过干燥灼烧后剩余的是氧化铁,则铝的质量分数即为氧化铁中氧的质量分数=(3×16)/(3×16+56×2)×100%=30%
点评:本题以考察铁、铝性质为背景,涉及了很多的化学计算,但是基本上可以根据公式来计算。属于简单题。
举一反三
(13分)(1)常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=       mol/L,pH值为     ,水电离的c(H+)=       mol/L。如图所示,一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图,请回答。

(2)“O”点为什么不导电                                 
(3)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为           
(4)a、b、c三点中,醋酸的电离程度最大的一点是         
(5)若使c点溶液中的c(CH3COO)提高,在如下措施中,可选择       
A.加NaCl溶液        B.加热    
C.加固体KOH      D.加Zn粒
E.加固体CH3COONa   F.加水
(6)在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是__________________。
A.H个数                    B.c(H)
C.c(H)/c(CH3COOH)         D.CH3COOH分子数
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四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法,有关反应的化学方程式为:
SiCl4+2H24HCl+Si
下列说法不合理的是
A.反应制得的硅可用于制造半导体材料
B.增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率
C.四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得
D.混入少量空气对上述反应无影响

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在一定温度下,冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力如图1-14-1所示,请回答:
(1)“0”点导电能力为0的理由______。
(2)a,b,c三点溶液的pH值由小到大的顺序为______。
(3)a,b,c三点中电离度最大的是:______。
(4)若使c点溶液中[CH3COO-]增大,溶液的pH值也增大,可采取的措施为:
①______;②______;③______。
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向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应:CO+H2O (g) CO2 +H2。当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2
B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2
C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2
D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2

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(共12分)
(1)在某容积不变的密闭容器中,有可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(S)△H<0如图某反应过程中各物质物质的量n(mol)随时间t的变化曲线图。

①该反应的平衡常数表达式为(各物质浓度的指数用数值表示):   
②若充入A,K值   (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小、不变);正反应速率____(填增大、减小、不变)。
③若体积为10升的密闭容器中,500℃、有催化剂存在的条件下,根据图示回答下列问题:在0~15min内的平均反应速率:v(B)=             
(2)对于某可逆反应:A(g)+B(g)2C(g) △H<0。若该反应的正反应速率与时间的关系如图所示。在其它条件不变的情况下,请填空:

①写出t2时改变的条件可能是:       (用文字表达);
②t4时改交的条件可能是    (用编号表示,多选扣分)
A.增大压强          B.减小压强
C.使用催化剂         D.升高温度
E.增大A的浓度
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