(10分)自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km,压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:S
题型:不详难度:来源:
(10分)自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km,压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡: SiO2(s) +4HF(g) SiF4(g)+ 2H2O(g) ΔH =" —148.9" kJ/mol 根据题意完成下列填空: (1)在地壳深处容易有 气体逸出,在地壳浅处容易有 沉积。 (2)如果上述反应的平衡常数K值变大,该反应 (选填编号)。 a.一定向正反应方向移动 b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c.一定向逆反应方向移动 d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 (3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时, (选填编号)。 a.2v正(HF)=v逆(H2O) b.v正(H2O)=2v逆(SiF4) c.SiO2的质量保持不变 d.反应物不再转化为生成物 (4)若反应的容器容积为2.0L,反应时间8.0 min,容器内气体的密度增大了0.12 g/L,在这段时间内HF的平均反应速率为 。 |
答案
1)SiF4 H2O SiO2 (2)ad (3)bc (4)0.0010mol/(L·min) |
解析
试题分析:(1)在地壳深处压强大,则平衡有利于向正反应方向移动,所以SiF4、H2O逸出。在地壳浅处压强小,有利于平衡向逆反应方向移动,则二氧化硅易沉积。 (2)正反应是放热反应,平衡常数增大,说明平衡向正反应方向移动,所以改变的条件是降低温度,因此答案选ad。 (3)在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,所以c正确,d不正确。a只反应速率的方向相反,但不满足速率之比之比是相应的化学计量数之比,所以不正确。平衡时气体的质量不再发生变化,所以密度不再发生变化,b正确。答案选bc。 (4)容器内气体的密度增大了0.12g/L,则气体质量增加了0.24g。根据方程式可知,每消耗4molHF,气体质量就增加60g,所以参加反应的氟化氢是 ,所以其反应速率是 =0.001moL/(L·min)。 点评:本题综合性强,是高考中的热点考题,主要考查学生的分析问题,解决问题的能力。 |
举一反三
对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,下图表示SO2的转化率与温度的关系,图上标有A、B、C、D、E五个点,其中能表示反应未达到平衡状态,且正反应速率大于逆反应速率的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108200055-93093.jpg) A.A点 B.B、D两点 C.C点 D.E点 |
已知反应:2HBr(g) Br2(g)+H2(g),在四种不同的条件下进行,Br2、H2起始的浓度为0,反应物HBr的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验序号
| 实验温度
| 0
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
| 60
| 1
| 800℃
| 1.0
| 0.80
| 0.67
| 0.57
| 0.50
| 0.50
| 0.50
| 2
| 800℃
| C2
| 0.60
| 0.50
| 0.50
| 0.50
| 0.50
| 0.50
| 3
| 800℃
| C3
| 0.92
| 0.75
| 0.63
| 0.60
| 0.60
| 0.60
| 4
| 820℃
| 1.0
| 0.40
| 0.25
| 0.20
| 0.20
| 0.20
| 0.20
| 下列说法正确的是( ) A.从上表数据分析,2HBr(g) Br2(g)+H2(g)正反应为放热反应 B.实验2中HBr的初始浓度C2=1.0 mol/L C.实验3反应速率小于实验1的反应速率 D.实验4一定使用了催化剂 |
(10分)硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应: Ⅰ. SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI Ⅱ. 2HI H2+I2 Ⅲ. 2H2SO4===2SO2+O2+2H2O (1) 分析上述反应,下列判断正确的是 。 a.反应Ⅲ易在常温下进行 b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强 c.循环过程中需补充H2O d.循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2 (2) 一定温度下,向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g),发生反应Ⅱ,H2物质的量随时间的变化如图所示。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108200048-12792.jpg) ① 0~2 min内的平均反应速率v(HI)= 。 ② 该温度下,H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K= 。 ③ 相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则 是原来的2倍。 a.平衡常数 b.HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数 (3) 实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时若加入少量下列试剂中的 ,产生H2的速率将增大。 a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3 |
温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t / s
| 0
| 50
| 150
| 250
| 350
| n(PCl3) mol
| 0
| 0. 16
| 0. 19
| 0. 20
| 0. 20
| 下列说法正确的是 A.反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)=" 0." 0032 mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=" 0." 11 mol·L-1,则反应的△H < 0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2,反应达到平衡前v(正) > v(逆) D.相同温度下,起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% |
温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:下列说法正确的是
t/s
| 0
| 50
| 150
| 250
| 350
| n(PCl3)/ mol
| 0
| 0.16
| 0.19
| 0.20
| 0.20
| A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1,则反应的△H<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2,达到平衡前v(正)>v(逆) D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% |
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