(4分)对于下列反应:2SO2 + O2 2SO3,如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率
题型:不详难度:来源:
(4分)对于下列反应:2SO2 + O2 2SO3,如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为________ mol/(L·min),如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min),那么2min时SO2的浓度为_______ mol/L。 |
答案
(1)2 mol/(L·min) (2)2 mol/L |
解析
试题分析:化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2min内二氧化硫浓度变化为4mol/L,所以二氧化硫反应速率为2 mol/(L·min)。二氧化硫的速率等于氧气速率的二倍,所以二氧化硫的速率为1 mol/(L·min),二氧化硫浓度变化为2 mol/L,所以此时二氧化硫浓度为2 mol/L。 点评:掌握化学反应速率计算公式。 |
举一反三
在10L密闭容器中,A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系;当在某一温度时,A、B、C物质的量与时间的关系如图一,C的百分含量与温度的关系如图二。 下列分析不正确的是:( ) A.此反应的正反应为吸热反应 B.由T1向T2变化时,V正> V逆 C.增大压强,平衡向正反应方向移动 D.0~4分钟时,A的速率为0.01mol/(L•min) |
已知反应3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)+Q,右图中a、b表示一定条件下,D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a,可采取的措施是:①增大B的浓度 ②升高反应温度 ③缩小反应容器的体积(加压) ④加入催化剂( )
|
一定条件下,达到平衡状态时的可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)(正反应为吸热反应),要使B的物质的量增大,而正反应速率降低,可采取的措施是A.增加A的物质的量 | B.减小A的物质的量 | C.升高体系的温度 | D.减小体系的压强 |
|
(10分)自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km,压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡: SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) ΔH =" —148.9" kJ/mol 根据题意完成下列填空: (1)在地壳深处容易有 气体逸出,在地壳浅处容易有 沉积。 (2)如果上述反应的平衡常数K值变大,该反应 (选填编号)。 a.一定向正反应方向移动 b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c.一定向逆反应方向移动 d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 (3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时, (选填编号)。 a.2v正(HF)=v逆(H2O) b.v正(H2O)=2v逆(SiF4) c.SiO2的质量保持不变 d.反应物不再转化为生成物 (4)若反应的容器容积为2.0L,反应时间8.0 min,容器内气体的密度增大了0.12 g/L,在这段时间内HF的平均反应速率为 。 |
对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,下图表示SO2的转化率与温度的关系,图上标有A、B、C、D、E五个点,其中能表示反应未达到平衡状态,且正反应速率大于逆反应速率的是( )
A.A点 B.B、D两点 C.C点 D.E点 |
最新试题
热门考点