向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB,在一定条件下反应:2A(g) + 3B(g) xC(g) + yD(g)  (x、y为正整数),反应进

向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB,在一定条件下反应:2A(g) + 3B(g) xC(g) + yD(g)  (x、y为正整数),反应进

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向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB,在一定条件下反应:
2A(g) + 3B(g) xC(g) + yD(g)  (x、y为正整数),反应进行2min后达到平衡,这2min内平均反应速率v(C)=0.3mol/(L·min),D的平衡浓度为0.3mol/L,又知v(B) : v(C)="3" : 2,则下列说法中正确的是
A.x : y="2" : 1                            B.v(A) : v(C)="2" : 1 
C.A的平衡浓度为0.4mol/L              D.A与B的平衡浓度之比为3 : 2
答案
AC
解析

试题分析:因为反应速率之比是相应的化学计量数之比,所以根据v(B) : v(C)="3" : 2可知x=2;D的平衡浓度为0.3mol/L,则D的反应速率是0.15mol/(L·min),所以v(D) : v(C)="1" : 2,因此y=1,所以A正确,B不正确;消耗A的浓度是0.6mol/L,所以A的平衡浓度是1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L,C正确;B的平衡浓度是1.6mol/L-0.9mol/L=0.7mol/L,所以A与B的平衡浓度之比为4 : 7,D不正确,答案选AC。
点评:可逆反应有关计算一般采用三段式进行,其次在进行有关计算时,一定要抓住物质的变化量之比是相应的化学计量数之比。
举一反三
在2L密闭容器中充入1mol H2和1mol I2蒸气,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)==2HI(g)     △H<0达到平衡时候n(H2)为0.8mol
(1) 保持容器容积不变,向其中加入1molH2,反应速率               (填加快、减慢、不变、不确定),理由是                                               
(2) 保持容器气体压强不变,向其中加入1molHe,反应速率               (填加快、减慢、不变、不确定),理由是       。平衡               (正向或逆向或不)移动
(3)计算该温度下的平衡常数
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在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.01.
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=          已知:,则该反应是       热反应。
(2)图中表示NO2的变化的曲线是                。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=            

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是                 
a.v(NO2)=2v(O2)             b.容器内压强保持不变
c.v(NO)=2v(O2)           d.容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是         
a.及时分离出NO2气体           b.适当升高温度
c.增大O2的浓度                d.选择高效催化剂
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化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果,下列图像描述正确的是   
A.图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响,且乙的压强大
C.图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系
D.图4表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线,0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为d

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下图为某化学反应速率—时间图。在t1时刻升高温度或增大压强,都符合下图所示变化的反应是(    )
A.2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g) ;△H<0
B.H2 (g)+I2 (g) 2HI (g) ;△H>0
C.4NH3 (g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O (g) ;△H<0
D.C (s)+H2O (g) CO (g)+H2 (g) ;△H>0

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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H<0,在673 K,30 MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示,叙述正确的是(   )
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D.其他条件不变,773 K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值小

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