下列措施是为了降低化学反应速率的是A.食品放在冰箱中贮藏B.双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C.试管中进行镁和水反应时,稍微加热D.铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢
题型:不详难度:来源:
下列措施是为了降低化学反应速率的是A.食品放在冰箱中贮藏 | B.双氧水制氧气时加入少量二氧化锰 | C.试管中进行镁和水反应时,稍微加热 | D.铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气 |
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答案
A |
解析
试题分析:影响化学反应速率的因素:内因:物质本身的性质,这个是起到决定性的作用。外因:温度、浓度、压强、催化剂、反应物的接触面积。升高温度反应速率加快,降低温度反应速率减慢。增大反应物的浓度,反应速率加快,压强一般是对于有其他参与的反应才有影响,增大压强反应速率加快。催化剂一般情况下如果没有特别说明,则认为是加快反应速率。增大反应物接触面积,一般的做法是把反应物进行碾碎成粉末。则它的反应速率也会加快。故A选项降低温度反应速率减慢。B选项加催化剂加快反应速率C选项增大温度,反应速率加快D选项增大反应物的接触面积反应速率加快 |
举一反三
一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是 ( )
A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) | B.反应开始到10s, X的物质的量浓度减少了0.79mol/L | C.反应开始时10s, Y的转化率为79.0% | D.反应的化学方程式为:X(g)+ Y(g)Z(g) |
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(8分)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。 (1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇: 反应Ⅰ:CO (g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1 反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2 ①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度
| 250 ℃
| 300 ℃
| 350 ℃
| K
| 2.041
| 0.270
| 0.012
| 由表中数据判断,ΔH1______0(填“>”、“=”或“<”)。 ③某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2 mol·L-1,则CO的转化率为________,此时的温度为________(从上表中选择)。 (2)下列各项能作为判断反应Ⅰ在2 L的密闭容器中达到化学平衡状态的依据的是_______(填序号字母)。 A.容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1 B.2v(H2)(正)= v(CO)(逆) C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变 (3)已知在常温常压下: ①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1 275.6 kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1 ③H2O(g)===H2O(l) ΔH3=-44.0 kJ·mol-1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: |
已知反应3A(g)+B(g)C(s)+4D(g) ΔH<0,下图中a、b表示一定条件下,D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a,可采取的措施是( )
①增大B的浓度 ②升高反应温度 ③缩小反应容器的体积(加压) ④加入催化剂 |
工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ/mol 在温度T1和T2时,分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化数据如下表:
温度
| 时间/min n/mol
| 0
| 10
| 20
| 40
| 50
| T1
| n(CH4)
| 0.50
| 0.35
| 0.25
| 0.10
| 0.10
| T2
| n(CH4)
| 0.50
| 0.30
| 0.18
| ……
| 0.15
| 下列说法不正确的是( ) A.10 min内,T1时CH4的化学反应速率比T2时小 B.温度:T1<T2 C.ΔH:a < 0 D.平衡常数:K(T1)<K(T2) |
由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇, 一定条件下发生如下反应: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) (1)写出该反应的平衡常数表达式:K= ;已知:K(300℃)>K(350℃),则该反应是_______反应。(填“吸热”或“放热”) (2)下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是 A混合气体的平均平均相对分子质量不变 B混合气体的压强不变 C单位时间内生成3mol H—H键,同时生成2 mol C=O键 D.混合气体中 c (H2) : c (CH3OH) = 3:1 (3)为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为 mol·L-1·min-1
(4)下列措施中能使(3)题中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母) A升高温度 B加入催化剂 C将H2O(g)从体系中分离 D充入He(g),使体系总压强增大 E.再充入1molCO2和3molH2 (5)若在另一个密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,保持压强不变,并使初始体积与(3)题中容器体积相等,且在相同的温度下进行反应,达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数 ________(3)题中的CO2的体积百分数。(填“>”或“<”或“=”) |
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