将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量CuSO4溶液,下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系,其中正确的是
题型:不详难度:来源:
将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量CuSO4溶液,下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系,其中正确的是
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答案
A |
解析
试题分析:将a锌粉与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液,少量锌粉先于CuSO4反应置换出Cu,Zn- Cu、稀硫酸构成原电池,加快了反应速率,但是由于有一部分Zn与CuSO4反应了,故生成的氢气比b中少,A正确。 |
举一反三
(8分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值,且气体体积为标况体积):
时间(min)
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 氢气体积(mL)
| 50
| 120
| 232
| 290
| 310
| (1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反应速率最大_____ ______, 原因是 。 (2)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) (3)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体 积的下列溶液,你认为可行的是__________。 A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.NaNO3溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液 |
把3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中,发生反应: 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),5min后反应达平衡,容器内压强变小,测得D的平均反应速率为0.1mol/(L.min).求: (1) x= ; (2) 平衡时C的浓度为多少?(要求写出计算过程) |
一定条件下存在反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。
容器
| 甲
| 乙
| 丙
| 容积
| 0.5 L
| 0.5 L
| V
| 温度
| T1 ℃
| T2 ℃
| T1 ℃
| 起始量
| 2 molC 1 molH2O
| 1 molCO 1 molH2
| 4 molC 2 molH2O
| 下列说法正确的是 A.甲容器中,反应在前15 min的平均速率v(H2)="0.1" mol·L-1·min-1 B.丙容器的体积V<0.5 L C.当温度为T1 ℃时,反应的平衡常数K=2.25 D.乙容器中,若平衡时n(H2O)="0.4" mol,则T1< T2 |
(14分)以下是一些物质的熔沸点数据(常压):
| 钾
| 钠
| Na2CO3
| 金刚石
| 石墨
| 熔点(℃)
| 63.65
| 97.8
| 851
| 3550
| 3850
| 沸点(℃)
| 774
| 882.9
| 1850(分解产生CO2)
| ---
| 4250
| 金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应: 4Na(g)+3CO2(g)2Na2CO3(1)+C(s,金刚石);△H=-1080.9kJ/mol (1)上述反应的平衡常数表达式为 ;若4v正(Na)=3v逆(CO2),反应是否达到平衡 (选填“是”或“否”)。 (2)若反应在10L密闭容器、常压下进行,温度由890℃升高到1860℃,若反应时间为10min,金属钠的物质的量减少了0.2mol,则10min里CO2的平均反应速率为 。 (3)高压下有利于金刚石的制备,理由 。 (4)由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s,金刚石) △H=-357.5kJ/mol;则Na2O固体与C(金刚石)反应得到Na(g)和液态Na2CO3(1)的热化学方程式: 。 (5)下图开关K接M时,石墨作 极,电极反应式为 。当K接N一段时间后,测得有0.3mol电子转移,作出y随x变化的图象【x—代表n(H2O)消耗,y—代表n[Al(OH)3],反应物足量,标明有关数据】
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(14分)甲醇、二甲醚等被称为绿色能源,工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气(CO、H2),再制成甲醇、二甲醚(CH3OCH3)。 (1)已知1g二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为32kJ,请写出二甲醚燃烧热的热化学方程式____________________________________________________________________。 (2)写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式 __________________________________。 (3)用合成气制备二甲醚的反应原理为:2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)。已知一定条件下,该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO)]的变化曲线如下左图:
①a、b、c按从大到小的顺序排序为_________________,该反应的△H_______0(填“>”、“<”)。 ②某温度下,将2.0molCO(g)和4.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中,反应到达平衡时,改变压强和温度,平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如上图所示,关于温度和压强的关系判断正确的是 ; A. P3>P2,T3>T2 B. P1>P3,T1>T3 C. P2>P4,T4>T2 D. P1>P4,T2>T3 ③在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气,一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是 ; A. 正反应速率先增大后减小 B. 逆反应速率先增大后减小 C. 化学平衡常数K值减小 D. 氢气的转化率减小 ④ 某温度下,将4.0molCO和8.0molH2充入容积为2L的密闭容器中,反应达到平衡时,测得二甲醚的体积分数为25%,则该温度下反应的平衡常数K=__________。 |
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