在体积一定的密闭容器中发生反应:2NH3(g)N2(g)+3H2(g),在673K、30MPa下,n(NH3)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确
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在体积一定的密闭容器中发生反应:2NH3(g)N2(g)+3H2(g),在673K、30MPa下,n(NH3)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.t1时反应达到平衡 | B.t3时,v正(N2)﹥v逆(N2) | C.t2时和t3时n(H2)相等 | D.t3后,若体积不变充He,反应速率增大 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、t1时各物质的浓度均在改变,不是平衡状态;B、t3时各物质的浓度不变,已经达平衡状态,故v正(N2)=v逆(N2);C、t2时和t3时均为平衡状态,n(H2)相等;D、t3后体积不变充He,各物质的浓度均不变,故反应速率不变。 |
举一反三
(8分)(1)某温度时,在2 L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如下图所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式为:____________________________
(2) 用Z表示从0—2min内该反应的平均反应速率为 ____________________ (3) 某时刻t(t﹤5min)测得Y、Z两者的物质的量之比为 3:1,则X的转化率为_________ (4) 该条件下,能说明反应已达到平衡状态的是 a.容器内z物质的量浓度为0.25mol/L b.正反应和逆反应的速率都为0 c.容器内X、Y、Z物质的量之比为1∶3∶2 d.容器内X气体的体积分数不变 e. 单位时间内消耗3a mol X,同时生成2a mol Z |
将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量CuSO4溶液,下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系,其中正确的是
|
(8分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值,且气体体积为标况体积):
时间(min)
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 氢气体积(mL)
| 50
| 120
| 232
| 290
| 310
| (1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反应速率最大_____ ______, 原因是 。 (2)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) (3)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体 积的下列溶液,你认为可行的是__________。 A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.NaNO3溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液 |
把3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中,发生反应: 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),5min后反应达平衡,容器内压强变小,测得D的平均反应速率为0.1mol/(L.min).求: (1) x= ; (2) 平衡时C的浓度为多少?(要求写出计算过程) |
一定条件下存在反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。
容器
| 甲
| 乙
| 丙
| 容积
| 0.5 L
| 0.5 L
| V
| 温度
| T1 ℃
| T2 ℃
| T1 ℃
| 起始量
| 2 molC 1 molH2O
| 1 molCO 1 molH2
| 4 molC 2 molH2O
| 下列说法正确的是 A.甲容器中,反应在前15 min的平均速率v(H2)="0.1" mol·L-1·min-1 B.丙容器的体积V<0.5 L C.当温度为T1 ℃时,反应的平衡常数K=2.25 D.乙容器中,若平衡时n(H2O)="0.4" mol,则T1< T2 |
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