臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
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臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
|
答案
A |
解析
试题分析:A、该反应为放热反应,升高问题平衡朝逆向移动,故平衡常数减小,正确;B、速率单位错误,该为mol·L-1·s-1,错误;C、催化剂不影响平衡移动,错误;D、通入氧气,平衡逆向移动,转化率减小,错误。 |
举一反三
在一定温度下,10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min
| 0
| 2
| 4
| 6
| 8
| 10
| V(O2)/mL
| 0.0
| 9.9
| 17.2
| 22.4
| 26.5
| 29.9
| 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) A.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)mol/(L·min) B.6~10min的平均反应速率:v(H2O2)<mol/(L·min) C.反应至6min时,c(H2O2)=0.3mol/L D.反应至6min时,H2O2分解了50% |
在一定条件下,N2O分解的部分实验数据如下:
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 (注:图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间,c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2) 、 |
(9分)硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应:O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH.两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L,15 ℃时测得:O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。回答下列问题:
t/s
| 0
| 120
| 180
| 240
| 330
| 30
| 600
| 700
| 800
| α/%
| 0
| 33.0
| 41.8
| 48.8
| 58.0
| 69.0
| 70.4
| 71.0
| 71.0
| (1)列式计算该反应在120~180s与180~240s区间的平均反应速率_______、__________。比较两者大小可得到的结论是_______________________。 (2)列式计算15 ℃时该反应的平衡常数_________________。 (3)为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率,除可适当控制反应温度外,还可以采取的措施有_________(要求写出两条)。 |
一定温度下,在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
容器 编号
| 温度(℃)
| 起始物质的量(mol)
| 平衡物质的量(mol)
| CH3OH(g)
| CH3OCH3(g)
| H2O(g)
| I
| 387
| 0.20
| 0.080
| 0.080
| Ⅱ
| 387
| 0.40
|
|
| Ⅲ
| 207
| 0.20
| 0.090
| 0.090
| 下列说法正确的是 A.该反应的正方应为放热反应 B.达到平衡时,容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D.若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,则反应将向正反应方向进行 |
(17分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应: 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ∆H < 0 (I) 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ∆H < 0 (II) (1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K= (用K1、K2表示)。 (2)为研究不同条件对反应(II)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应(II)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,则平衡后n(Cl2)= mol,NO的转化率а1= 。其它条件保持不变,反应(II)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率а2 а1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2 (填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小,可采用的措施是 。 (3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3‾)、c(NO2-)和c(CH3COO‾)由大到小的顺序为 。(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1,CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol•L‾1,可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。 a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH c.向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH |
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