在5L的密闭容器中进行下述反应30S内，NO增加了0.3mol，则在30S内，该反应的平均反应速率正确的是　A．V(O2)=0.01mol·L-1·s-1B．V

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在5L的密闭容器中进行下述反应30S内，NO增加了0.3mol，则在30S内，该反应的平均反应速率正确的是　

A．V(O₂)=0.01mol·L^-1·s^-1	B．V(NO)=0.08mol·L^-1·s^-1
C．V(H₂O)=0.01mol·L^-1·s^-1	D．V(NH₃)=0.002mol·L-1·s-1

答案

解析

试题分析：V(NO)= 0.3mol÷5L÷30S=0.002mol/(L·S);所以B错误。A V(O₂ )=" 5/4×V(NO)=" 5/4×0.002mol/(L·S)= 0.0025mol/(L·S).错误。C．V(H₂O)=" 5/4×V(NO)=" 6/4×0.002mol/(L·S)=0.003mol/(L·S).错误。D． V(NH₃)=" V(NO)=" 0.002mol/(L·S);正确。

举一反三

（10分，每空2分）往一个容积为5L的密闭容器中，通入2molN₂和3molH₂，在一定条件下,发生反应 N₂+3H₂

2NH₃，2 min后测得容器中生成了1mol NH₃，试求：
（1）2 min时，N₂的物质的量          ；   （2）2 min时，H₂的物质的量浓度           ；
（3）2 min时，H₂的转化率            ；   （4）2min内，N₂的平均反应速率          ；
（5）N₂、H₂、NH₃的反应速率之比                。

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（10分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)　ΔH＜0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝__________。
（2）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)
（3）600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是________。

（4）据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________ _(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。

A．加了催化剂　　

B．缩小容器体积

C．降低温度

D．增加SO₃的物质的量

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反应4A(g)+5B(g)="=" 4C(g)+ 6D(g)在某密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量浓度增加了0.3mol/L。下列论述正确的是（   ）
A．半分钟内的平均反应速率：5v(B)=6v(D)       B．C的平均反应速率是0.010 mol·L^-1·s^-1
C．容器中含D的物质的量至少为0.45mol        D．容器中A的物质的量浓度增加了0.3mol/L

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下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　 )

A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L^－1·min^－1
C．前2 min C的生成速率为0.2 mol·L^－1·min^－1
D．反应的方程式为：2A(g)

2B(g)＋C(g)

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（6分）将6molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）

xC（g）+2D（g）。若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/（L•min）,请填写下列空白：
①x的数值为； ②A的平均反应速率为； ③5min时B的转化率为。

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在5L的密闭容器中进行下述反应30S内，NO增加了0.3mol，则在30S内，该反应的平均反应速率正确的是 A．V(O2)=0.01mol·L-1·s-1B．V