一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应: 2X(g)+Y(g) Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。下列说法正确的是(

一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应: 2X(g)+Y(g) Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。下列说法正确的是(

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一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应: 2X(g)+Y(g) Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。下列说法正确的是(    )
A.反应进行60s时,X、Y、Z的浓度相等
B.反应进行80s时,逆反应速率大于正反应速率
C.以X浓度变化表示的反应速率为0.06mol/(L•min)
D.反应进行80s时,Y物质的量浓度为0.03mol/L

答案
C
解析

试题分析:A.由方程式2X(g)+Y(g) Z(g)可知在反应进行60s达到平衡时生成0.3molZ,则消耗0.6molX和0.3mol Y.还有0.4molX;0.7molY; 0.3molZ.因为容器的容积相同,所以物质的量的比就是它们的浓度的比,故反应进行60s时,X、Y、Z的浓度并不相等。错误。B. 反应进行60s时达到平衡,由于外界条件不变,所以80s时,反应仍然处于平衡状态,逆反应速率等于正反应速率。错误。C. 以X浓度变化表示的反应速率为(0.3mol×2)÷10L÷1min=0.06mol/(L•min).正确。D. 当反应进行80s时,反应处于平衡状态。Y物质的量浓度为(1mol-0.3mol)÷10L=0.07mol/L.错误。
举一反三
在一定温度下,将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中,使其发生反应,,有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是(    )
A.该反应的化学方程式为: 3Z = 3X+2Y
B.t0时,X、Y、Z的质量不再改变
C.t0时,Z的浓度为1.2 mol/L
D.t0时,反应停止,反应速率为0

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(10分)固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体.工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)+49kJ。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a,b,c,d括号内数据表示坐标.
(1)0~a,a~b,b~c,c~d四段中,平均反应速率最大的时间段是___________ ,该时间段内H2的平均反应速率是_____________。
(2)平衡时CO2的转化率是多少?反应前后容器内的压强比时多少?(请按计算题格式在答题卡上作答)
L)
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在2L密闭容器中,保持恒温,加热KClO3和MnO2固体混合物制取O2,5min后,生成O232克,则此反应的平均速率可表示为(   )
A.v(O2)=3.2g·L-1·min-1B.v(O2)=0.1 mol·L-1·min-1
C.v(KCl)=0.1 mol·L-1·min-1 D.v(KClO3)=0.0667 mol·L-1·min-1

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用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是(  )
A.用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸
B.增大反应体系的压强或减小反应体系的压强
C.改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙
D.改用与原盐酸含有相同H浓度的稀硫酸

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(8分)向200mL 6mol·L-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3,产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示(气体体积均在标准状况下测定)。请回答下列问题:
(1)设OE段的反应速率为v1,EF段的反应速率为v2
FG段的反应速率为v3,则 影响v1、v2、v3反应速率的因素是                                      ;
(2)为了减缓上述反应的速率,欲向该溶液中加入下列物质,你认为可行的是            (填字母)  
A.蒸馏水B.氯化钾固体C.氯化钠溶液D.浓盐酸
(3)加入CaCO3的质量为           。
(4)若反应过程中溶液体积的变化忽略不计,则EF段用盐酸表示的化学反应速率V(HCl)=______。
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