下列各组金属与酸的反应,反应刚开始时,放出H2的速率最大的是( ) 金属(粉末状)/mol酸的浓度及体积反应温度AMg0.13mol·L-1盐酸10mL2
题型:不详难度:来源:
下列各组金属与酸的反应,反应刚开始时,放出H2的速率最大的是( )
| 金属(粉末状)/mol
| 酸的浓度及体积
| 反应温度
| A
| Mg
| 0.1
| 3mol·L-1盐酸
| 10mL
| 25℃
| B
| Fe
| 0.1
| 3mol·L-1盐酸
| 10mL
| 25℃
| C
| Mg
| 0.1
| 3mol·L-1硫酸
| 10mL
| 25℃
| D
| Mg
| 0.1
| 6mol·L-1硝酸
| 10mL
| 60℃
|
|
答案
C |
解析
试题分析:由于硝酸有强氧化性,与金属反应一般不产生氢气。排除D选项。对于A、B、二个选项来说,酸的浓度相等,反应的温度相同,则由于金属性Mg>Fe。所以A比B反应速率快。对于A、C来说金属相同,反应温度相同,但是c(H+)C比A大。物质的浓度越大,反应速率就越快。因此反应放出氢气的速率最快的是C。 |
举一反三
一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应: 2X(g)+Y(g) Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。下列说法正确的是( )A.反应进行60s时,X、Y、Z的浓度相等 | B.反应进行80s时,逆反应速率大于正反应速率 | C.以X浓度变化表示的反应速率为0.06mol/(L•min) | D.反应进行80s时,Y物质的量浓度为0.03mol/L |
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在一定温度下,将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中,使其发生反应,,有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是( )
A.该反应的化学方程式为: 3Z = 3X+2Y | B.t0时,X、Y、Z的质量不再改变 | C.t0时,Z的浓度为1.2 mol/L | D.t0时,反应停止,反应速率为0 |
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(10分)固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体.工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)+49kJ。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a,b,c,d括号内数据表示坐标. (1)0~a,a~b,b~c,c~d四段中,平均反应速率最大的时间段是___________ ,该时间段内H2的平均反应速率是_____________。 (2)平衡时CO2的转化率是多少?反应前后容器内的压强比时多少?(请按计算题格式在答题卡上作答) L) |
在2L密闭容器中,保持恒温,加热KClO3和MnO2固体混合物制取O2,5min后,生成O232克,则此反应的平均速率可表示为( )A.v(O2)=3.2g·L-1·min-1 | B.v(O2)=0.1 mol·L-1·min-1 | C.v(KCl)=0.1 mol·L-1·min-1 | D.v(KClO3)=0.0667 mol·L-1·min-1 |
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用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是( )A.用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸 | B.增大反应体系的压强或减小反应体系的压强 | C.改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙 | D.改用与原盐酸含有相同H+浓度的稀硫酸 |
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