反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经过2 min,B的浓度减少0.6 mol/L,对此反应速率的表示正确的是( )A.用A表示的反应速率为0.
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反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经过2 min,B的浓度减少0.6 mol/L,对此反应速率的表示正确的是( ) A.用A表示的反应速率为0.4 mol/(L·min) B.分别用B、C、D表示的反应速率的比值为3∶2∶1 C.在2 min末的反应速率,用B表示是:0.3 mol/(L·min) D.在这2 min内用D表示的化学反应速率为:0.1 mol/(L·min) |
答案
BD |
解析
因A是固态物质,不能用其浓度变化来表示速率,A项不正确,C项所求的反应速率是2 min 内的平均反应速率,而2 min末的反应速率是瞬时速率,C项不正确。 |
举一反三
在一个2L的容器中,放入2mol气体A,5分钟后,测得这种气体A还剩余0.5mol,该反应中气体A的化学反应速率是:A.1.5mol/(L·min) | B.0.15mol/(L·min) | C.0.75mol/(L·min) | D.0.075mol/(L·min) |
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某温度时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108075255-83095.jpg) (1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为 。 (2)反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为 。 (3)达到平衡是X的浓度是 ; (4)当反应进行到第 min,该反应达到平衡。反应达到平衡后,下列措施能加快化学反应速率的有 。 A.增大反应物的浓度 B.升高温度 C.使用正催化剂 |
硫酸用途十分广泛,工业上合成硫酸时,将SO2转化为催化氧化是一个关键步骤。请回答下列问题: (1)该反应在恒温恒容密闭容器中进行,判断其达到平衡状态的标志是 。(填字母) a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变 c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e.容器中混合气体的密度保持不变 (2)某温度下,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196 kJ•mol-1。在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO3为0.18 mol,则v(O2)= mol•L-1•min-1,放出的热量为 kJ。 (3)一定温度时,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。试分析工业生产中采用常压的原因是 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108075253-28901.jpg) (4)将一定量的SO2和0.7 molO2放入一定体积的密闭容器中,在550℃和催化剂作用下发生反应。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28 L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。则该反应达到平衡时SO2的转化率是多少?(要写出计算过程,计算结果保留一位小数。) |
在2A﹢B 2C﹢D反应中,表示该反应速率最快的是( ) A.v(A)=0.8mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1 C.v(C) =0.6mol·L-1·s-1 D.v(D)=0.5mol·L-1·s-1 |
已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/ ℃
| 700
| 800
| 830
| 1000
| 1200
| 平衡常数
| 1.7
| 1.1
| 1.0
| 0.6
| 0.4
| 回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式K= , △H 0(填“<”“ >”“ =”); (2)830℃时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,若反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。,则6s时 c(A)= mol·L-1, C的物质的量= mol; 若经一段时间后,反应达到平衡,则此时A的转化率= ,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率 ( 填“变大”或“变小”或“不变”); (3)判断该反应达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母): A.压强不随时间改变 B.气体的密度不随时间改变 C.c(A)不随时间改变 D.单位时间里生成C和D的物质的量相等 (4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。 |
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