向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率v(C)＝v(A)

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向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率v(C)＝v(A)，反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成，回答下列问题：
(1)反应2 min内v(A)＝________，v(B)＝________
(2)化学方程式中，x＝__________，y＝__________，p＝________，q＝________
(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________。
(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)
(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是________。
②平衡时反应物的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是________。

答案

(1) mol·L^－1·min^－1     mol·L^－1·min^－1
(2)2　3　1　6　(3)×100%　(4)<
(5)①增大　体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大
②减小　体积减小，气体的压强增大，平衡向气体体积减小的方向(即逆反应方向)移动，因而使反应物转化率减小

解析

(1)v(A)＝Δc(A)/Δt＝a/(2×2) mol·L^－1·min^－1＝a mol·L^－1·min^－1
v(B)＝Δc(B)/Δt＝a/(2×2) mol·L^－1·min^－1＝a mol·L^－1·min^－1
(2)v(C)＝a mol·L^－1·min^－1
v(D)＝a mol·^－1·min^－1，所以x∶y∶p∶q＝∶∶∶，则x＝2　y＝3　p＝1　q＝6
(3)　　　　2A(g)＋3B(g)C(g)＋6D(g)
起始/mol　　　a　　　b　　　　　　　0
变化/mol    a  2a
平衡/mol      2a
所以α(B)＝×100%。
(4)其他条件不变，升高温度，平衡时D的量减少，说明升高温度平衡向左移动，即正反应为放热反应。
(5)其他条件不变缩小体积，浓度增大，所以反应速率增大；该反应是气体体积增大的反应，缩小体积，平衡将向体积缩小的方向移动，即向左移动，所以反应物的转化率减小。