某温度下，将0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密闭容器中，发生反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，5 min达

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某温度下，将0.2 mol C(s)和0.3 mol H₂O(g)，投入2 L的密闭容器中，发生反应C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)，5 min达到平衡后，密度增加了0.3 g·L^－1。有关下列说法正确的是（  ）

A．从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol·L－1·min－1

B．达平衡时压强变为原来的7/6

C．此温度下该反应的平衡常数为0.012 5

D．若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7%

答案

B

解析

C(s)　　＋　 H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)
起始　  0.2 mol  0.3 mol   0  0
平衡　  0.2 mol－x  0.3 mol－x   x  x
则：12x＝0.3 g·L^－1×2　x＝0.05 mol
A项，C是固体，其浓度为常数，不能用它表示反应速率，错误；B项，压强之比为＝＝正确；C项，K＝＝0.005，错误；D项，原平衡时，α(H₂O)＝×100%＝16.7%，再加入0.2 mol C(s)，0.3 mol H₂O(g)平衡右移，但正反应是体积增大的反应，H₂O(g)的转化率减小，错误。