锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱.但是氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌能溶于氨水,生成Zn(NH3)42+.回答下列问题:(1)单质铝溶于
题型:不详难度:来源:
锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱.但是氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌能溶于氨水,生成Zn(NH3)42+.回答下列问题: (1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后,溶液中铝元素的存在形式为______(用化学式表示). (2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式______. (3)下列各组中的两种溶液,用相互滴加的实验方法即可鉴别的是______. ①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水 (4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式______.试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因______. |
答案
(1)属铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,溶液中铝元素的存在形式为Na[Al(0H)4],故答案为:Na[Al(OH)4]; (2)根据题干信息得锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(0H)4]+H2↑,故答案为:Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(0H)4]+H2↑; (3)①硫酸铝中加氢氧化钠,先出现沉淀,然后沉淀消失,然后又出沉淀,向氢氧化钠中加硫酸铝没有现象,故用相互滴加的实验方法可以鉴别; ②硫酸铝和氨水不管是谁往谁中相互滴加是现象均是出现白色沉淀,用相互滴加的实验方法不可以鉴别; ③往硫酸锌中加氢氧化钠时,会出现白色沉淀,向氢氧化钠中加硫酸锌时,无现象,故用相互滴加的实验方法可以鉴别; ④往硫酸锌中加氨水时,会出现白色沉淀,向氨水中加硫酸锌时,无现象,故用相互滴加的实验方法可以鉴别; 故答案为:①③④; (4)可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式为:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌,因为可溶性锌盐与氨水反应产生 的氢氧化锌可溶于过量的氨水中,生成Zn(NH3)42+,氨水的量不易控制.故答案为:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌可溶于过量 的氨水中,生成Zn(NH3)42+,氨水的量不易控制. |
举一反三
将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应,若放出氢气的质量相等,则参加反应的镁和铝的物质的量之比为( ) |
I向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象: (1)罐壁内凹而瘪的原因:______ 反应方程式:______ (2)罐壁重新鼓起的原因:______ 反应方程式:______ II某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验: (1)在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,则原溶液可能是______溶液;加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是______. (2)在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色,则此溶液可能是______溶液;加热时溶液由无色变为红色的原因是______. |
下列关于金属铝的叙述中,说法正确的是( )A.Al是地壳中含量最多的元素 | B.因为Al在常温下与浓硫酸不反应,所以可用铝槽车运输浓硫酸 | C.与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性 | D.Al箔在空气中受热可熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al并不滴落 |
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下列关于铝的叙述中,不正确的是( )A.铝是地壳中含量最多的金属元素 | B.常温下,铝不能与氧气反应 | C.铝是一种比较活泼的金属 | D.在化学反应中,铝容易失去电子,是还原剂 |
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将铁铝硅合金样品分等量两份分别与足量稀盐酸和烧碱充分反应放出氢气质量相同.合金中铁铝硅质量比不可能是( )A.112:81:28 | B.336:27:84 | C.324:135:36 | D.56:81:56 |
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