一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积百分含量将减小。(1)

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一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积百分含量将减小。

(1)根据上图数据，写出反应的化学方程式             ；
从反应开始到平衡时的平均速率v(C)=               。
(2)该反应的ΔH          0(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)此反应平衡常数的表达式为K=          。
(4)该反应的反应速率v和时间t的关系如图2所示：

①根据上图判断，在t₃时刻改变的外界条件是           。
②A的转化率最大的一段时间是          。
③各阶段的平衡常数如表所示：

K₁、K₂、K₃之间的关系为：            (用“>”、“<”或“=”连接)。

答案

(1)A＋2B2C  0.04 mol·L^－1·min^－1
(2)＜  (3)   (4)①升高温度 ②t₂～t₃ ③K₁>K₂=K₃

解析

(1)根据图像可知，A、B为反应物,C为生成物，从反应开始到达平衡的过程中A、B、C的物质的量的变化为0.3 mol、0.6 mol、0.6 mol，所以反应方程式为A＋2B2C。C的平均速率为0.6 mol/(5 L×3 min)="0.04" mol·L^－1·
min^－1。
(2)反应达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小，说明降低温度平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应。
(3)该反应的平衡常数表达式为K=
(4)①t₃时刻改变条件，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向进行，则改变的条件是升高温度。
②t₅时刻改变的条件是使用催化剂，A的转化率不变，故整个过程中A的转化率最大的一段时间是t₂～t₃。
因为t₃升高温度，t₅使用催化剂，该反应为放热反应所以K₁>K₂=K₃