对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间
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对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO) | B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 | C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡正向移动 | D.化学反应速率关系是:2v正(NH3)= 3v正(H2O) |
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答案
A |
解析
试题分析:A、4v正(O2)=5v逆(NO),不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比,表示反应达到平衡状态,故A正确;B、若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,都表示向反应正向进行,反应自始至终都是1:1,不能说明到达平衡,故B错误;C、达到化学平衡时,若增加容器体积,则物质的浓度减小,正逆反应速率均减小,平衡向正反应移动,故C错误;D、化学反应速率关系是:3υ正(NH3)=2υ正(H2O),故D错误.故选A. |
举一反三
一定温度下,某密闭容器中发生反应:2HI(g) H2(g)+I2(g) △H>0,若15s内c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1,则下列说法正确的是A.15s内用H2表示的平均反应速率为v(H2)="0.002" mol·L-1·s-1 | B.升高温度平衡逆向移动 | C.c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需时间为10s | D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快 |
|
将2mol H2和1mol CO2充入体积为10L的恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应: ①CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g) △H1=+41.2kJ·moL-1; ②CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H2=-49kJ·moL-1。 反应100min后达到平衡,测得下表数据:
温度
| 转化率(%)
| 物质的量(mol)
| H2
| CO2
| CH3OH
| CO
| 240℃
|
| 10
| 0.05
| 0.05
| 下列说法正确的是 A.升高温度,反应①的平衡常数减小 B.升高温度,CH3OH的含量提高 C.H2转化率为10% D.100min内,反应②的速率为v(CO2)=0.0001 mol·L-1·min-1 |
有A、B、C三种气体在一个固定容积的密闭容器中发生反应,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A.该反应的化学方程式为 B.若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,则反应物的转化率增 大,平衡常数不变 C.若第4 min时降低温度,到7 min时达到了新的平衡,则此反应的△H<0 D.反应在前3 min的平均反应速率v(A)="0." 31 mol |
一定温度下,在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g),发生反应:2H2O(g)2H2(g)+O2(g) ΔH=+484 kJ·mol-1,不同时间产生O2的物质的量见下表:
时间/min
| 20
| 40
| 60
| 80
| n(O2)/mol
| 0.001 0
| 0.001 6
| 0.002 0
| 0.002 0
| 下列说法正确的是( ) A.达到平衡时,需要从外界吸收的能量为0.968 kJ B.前20 min内的平均反应速率v(H2O)=2.5×10-5mol·L-1·min-1 C.增大c(H2O),可以提高水的分解率 D.使用颗粒更小的纳米级Cu2O,可以增大平衡时O2的体积分数 |
T ℃时,在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1,测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是( )
时间/min
| c(H2)/mol·L-1
| c(CH3OH)/mol·L-1
| v(正)和v(逆)比较
| t0
| 6
| 0
| ?
| t1
| 3
| 1
| v(正)=v(逆)
| A.t0~t1时间内v(H2)=3/(t1-t0) mol·L-1·min-1 B.t1时,若升高温度或再充入CO2气体,都可以提高H2的转化率 C.t0时,v(正)>v(逆) D.T ℃时,平衡常数K=1/27,CO2与H2的转化率相等 |
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