有A、B、C三种气体在一个固定容积的密闭容器中发生反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 ( )A．该反应的化学方程式为

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有A、B、C三种气体在一个固定容积的密闭容器中发生反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A．该反应的化学方程式为

B．若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变
C．若第4 min时降低温度，到7 min时达到了新的平衡，则此反应的△H<0
D．反应在前3 min的平均反应速率v(A)="0." 31 mol

答案

解析

试题分析：无图无法解析

举一反三

一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.1 mol H₂O(g)，发生反应：2H₂O(g)

2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol^－1，不同时间产生O₂的物质的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
n(O₂)/mol	0.001 0	0.001 6	0.002 0	0.002 0

下列说法正确的是(　　)
A．达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJ
B．前20 min内的平均反应速率v(H₂O)＝2.5×10^－5mol·L^－1·min^－1
C．增大c(H₂O)，可以提高水的分解率
D．使用颗粒更小的纳米级Cu₂O，可以增大平衡时O₂的体积分数

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T ℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1，测得H₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是(　　)

时间/min	c(H₂)/mol·L^－1	c(CH₃OH)/mol·L^－1	v(正)和v(逆)比较
t₀	6	0	？
t₁	3	1	v(正)＝v(逆)

A.t₀～t₁时间内v(H₂)＝3/(t₁－t₀) mol·L^－1·min^－1
B．t₁时，若升高温度或再充入CO₂气体，都可以提高H₂的转化率
C．t₀时，v(正)>v(逆)
D．T ℃时，平衡常数K＝1/27，CO₂与H₂的转化率相等

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一定温度下，容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）。达平衡时测得有关数据如下表。

容器	甲	乙
反应物投入量	2 mol SO₂、1 mol O₂	4 mol SO₃
n（SO₃）/mol	1.6	a
反应物的转化率	α₁	α₂

下列说法正确的是（　　）。
A．α₁＋α₂>1
B．1.6<a<3.2
C．若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率v（O₂）＝0.2 mol·L^－1·min^－1
D．甲平衡后再加入0.2 mol SO₂、0.2 mol O₂和0.4 mol SO₃，平衡正向移动

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温度为T ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO₂，反应2NO₂（g）N₂O₄（g）经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（N₂O₄）/mol	0	0.12	0.18	0.20	0.20

下列说法正确的是（　　）。
A．反应在前50 s的平均速率为v（NO₂）＝0.001 2 mol·L^－1·s^－1
B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N₂O₄时，v（正）＜v（逆）
C．保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K＝0.125，则反应的ΔH＜0
D．T ℃时，若起始向容器中充入2.0 mol N₂O₄，则平衡时N₂O₄的转化率大于80%

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某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)溶液在不同温度下进行水解实验：NH₂COONH₄＋2H₂O

NH₄HCO₃＋NH₃·H₂O，经测得c(NH₂COO^－)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是(　　)

A．0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大

B．c(NH₂COO^－)将随反应时间的不断延长而一直减小至0

C．25 ℃时0～6 min，v(NH₂COO^－)为0. 05 mol·L^－1·min^－1

D．15 ℃时，第30 min时，c(NH₂COO^－)为2.0 mol·L^－1

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