在一体积为10 L的容器中,通过一定量的CO和H2O,850 ℃时发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)(1)CO和H2O浓度变化如图,则
题型:不详难度:来源:
在一体积为10 L的容器中,通过一定量的CO和H2O,850 ℃时发生反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
(1)CO和H2O浓度变化如图,则0~4 min的平均反应速率v(CO)=______mol·L-1·min-1。 (2)如图中4~5min之间该反应________(填“是”或“否”)处于平衡状态,判断理由________________________________________________________________________。 |
答案
(1)0.03 (2)是 反应物的浓度不再变化 |
解析
试题分析:(1)根据图像可知,0~4 min内CO浓度减少了0.20mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L,平均反应速率v(CO)=0.12mol/L÷4min=0.03 mol·L-1·min-1。 (2)根据图像可知,反应进行到4min时各种物质的浓度不再发生变化,反应达到平衡状态,则4~5min之间该反应是处于平衡状态。 点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。明确反应速率的计算依据和平衡状态的特征是解题的关键,有利于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。 |
举一反三
在2 L密闭容器中,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
时间(s)
| 0
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| n(NO)/mol
| 0.020
| 0.010
| 0.008
| 0.007
| 0.007
| 0.007
|
(1)A点处,v(正)________v(逆),A点正反应速率________B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。 (2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=________________。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。 a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内的密度保持不变 (4)能使该反应的反应速率增大的是________。 a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂 |
增大压强对下列反应的速率无影响的是 ( )A.CO2(g) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O | B.H2 + I22HI | C.NaCl +AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 | D.N2 +3H22NH3 |
|
对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是( ) A.v (A)=0.5mol·L-1·min-1 B.v (B)=1.2mol·L-1·min-1 C.v (C)=0.4mol·L-1·min-1 D.v (C)="1.1" mol·L-1·min-1 |
将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g),若经 2 s(秒)后测得C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ,则:① 用物质 A 表示的反应的平均速率 ② 2 s 时物质 B 的浓度为 。 |
在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率? (1)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2很快产生气体。 。 (2)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条,产生气体有快有慢。 。 (3)同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中,反应速率不同。 。 (4)工业上常将固体燃料粉碎进行燃烧。 。 (5)夏天的食品易霉变,冬天就不易发生该现象。 。 |
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