将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g),若经 2 s(秒)后测得C
题型:不详难度:来源:
将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g),若经 2 s(秒)后测得C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ,则:① 用物质 A 表示的反应的平均速率 ② 2 s 时物质 B 的浓度为 。 |
答案
①0.3mol·L-1·S-1 ②0.7mol·L-1 |
解析
试题分析: 2A(g)+B(g)2C(g) 起始浓度(mol/L) 2 1 0 转化浓度(mol/L) 0.6 0.3 0.6 2s时浓度(mol/L) 1.4 0.7 0.6 所以用物质 A 表示的反应的平均速率=0.6mol/L÷2s=0.3mol·L-1·S-1 2 s 时物质 B 的浓度为0.7mol/L 点评:该题时基础性计算题的考查,难度不大。该类试题需要注意的是在进行可逆反应的有关计算时,一般采用“三段式”进行,即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量,然后依据已知条件列式计算即可。 |
举一反三
在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率? (1)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2很快产生气体。 。 (2)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条,产生气体有快有慢。 。 (3)同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中,反应速率不同。 。 (4)工业上常将固体燃料粉碎进行燃烧。 。 (5)夏天的食品易霉变,冬天就不易发生该现象。 。 |
某温度时,在3L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析:
(1)该反应的化学方程式: ; (2)反应开始至2min末,X的反应速率为 ; (3)该反应是由 开始反应的。(正反应逆反应正逆反应同时。) |
在某化学反应中,生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol/L变成2.0 mol/L,则这10 s内B的平均反应速率是A.0.05 mol/(L·s) | B.0.05 mol/L | C.0.20 mol/(L·s) | D.0.20 mol/L |
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已知反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g),在某段时间内,以A的浓度变化表示的反应速率为2 mol/(L·s),则以C的浓度变化表示的反应速率为A.1 mol/(L·s) | B.3 mol/(L·s) | C.4 tool/(L·s) | D.2 mol/(L·s) |
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(1)Zn粒和稀盐酸反应一段时间后,反应速率会减慢,当加热或加入浓盐酸后,反应速率明显加快。由此判断,影响化学反应速率的因素有 和 。 (2)为探究锌与盐酸反应过程的速率变化,某同学的实验测定方法是:在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(氢气体积已换算为标准状况):
时间/min
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 体积/mL
| 50
| 120
| 232
| 290
| 310
| ①哪一时间段反应速率最大 (填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”)。 ②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)为 。 ③试分析1~3min时间段里,反应速率变大的主要原因 。 |
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