在某化学反应中，生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol/L变成2.0 mol/L，则这10 s内B的平均反应速率是A．0.05 mol／（L·s）B．0.0

题型：不详难度：来源：

在某化学反应中，生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol/L变成2.0 mol/L，则这10 s内B的平均反应速率是

A．0.05 mol／（L·s）	B．0.05 mol／L
C．0.20 mol／（L·s）	D．0.20 mol／L

答案

解析

试题分析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，则如果生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol/L变成2.0 mol/L，则这10 s内B的平均反应速率是

＝0.05 mol／（L·s），答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。明确反应速率的含义和计算依据是答题的关键，有助于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。

举一反三

已知反应A（g）+3B（g）

2C（g）+D（g），在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为2 mol/（L·s），则以C的浓度变化表示的反应速率为

A．1 mol/（L·s）	B．3 mol/（L·s）
C．4 tool/（L·s）	D．2 mol/（L·s）

题型：不详难度：| 查看答案

（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有和。
（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

时间/min	1	2	3	4	5
体积/mL	50	120	232	290	310

①哪一时间段反应速率最大          （填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。
②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为          。
③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因                         。

题型：不详难度：| 查看答案

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图：

下列说法错误的是（）

A．反应可表示为3X+Y

B．从反应开始到0.4s时，以Y表示的化学反应速率为：0.25mol·L^－1·s^－1

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．升高温度，平衡常数可能增大也可能减小

题型：不详难度：| 查看答案

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应： SO₂(g)+NO₂(g)

SO₃(g)+NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示。则正确的结论是

A．逆反应速率：a点小于点c

B．反应物浓度：a点小于点b

C．反应在c点时SO₂的转化率最大

D．反应物的总能量低于生成物的总能量

题型：不详难度：| 查看答案

（双选）在1 L密闭容器中发生反应：4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g) △H=－Q kJ·mol^－¹（Q>O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

浓度时间	c(NH₃) (mol/L)	c(O₂ ) (mol/L)	c(NO) (mol/L)
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1
第10min	0.7	1.475	0.1

下列说法错误的是
A．反应在第2 min到第4min时，O₂的平均反应速率为0.1875 mol/(L·min)
B．反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度
C．第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同
D．在开始反应的前2 min内，该反应的△H=－0.05Q kJ·mol^－¹

题型：不详难度：| 查看答案