在某化学反应中,生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol/L变成2.0 mol/L,则这10 s内B的平均反应速率是A.0.05 mol/(L·s)B.0.0

在某化学反应中,生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol/L变成2.0 mol/L,则这10 s内B的平均反应速率是A.0.05 mol/(L·s)B.0.0

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在某化学反应中,生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol/L变成2.0 mol/L,则这10 s内B的平均反应速率是
A.0.05 mol/(L·s)B.0.05 mol/L
C.0.20 mol/(L·s)D.0.20 mol/L

答案
A
解析

试题分析:反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示,则如果生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol/L变成2.0 mol/L,则这10 s内B的平均反应速率是=0.05 mol/(L·s),答案选A。
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,难度不大。明确反应速率的含义和计算依据是答题的关键,有助于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。
举一反三
已知反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g),在某段时间内,以A的浓度变化表示的反应速率为2 mol/(L·s),则以C的浓度变化表示的反应速率为
A.1 mol/(L·s)B.3 mol/(L·s)
C.4 tool/(L·s)D.2 mol/(L·s)

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(1)Zn粒和稀盐酸反应一段时间后,反应速率会减慢,当加热或加入浓盐酸后,反应速率明显加快。由此判断,影响化学反应速率的因素有          
(2)为探究锌与盐酸反应过程的速率变化,某同学的实验测定方法是:在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(氢气体积已换算为标准状况):
时间/min
1
2
3
4
5
体积/mL
50
120
232
290
310
 
①哪一时间段反应速率最大          (填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”)。
②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)为          
③试分析1~3min时间段里,反应速率变大的主要原因                         。
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在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图:

下列说法错误的是(   )
A.反应可表示为3X+Y2Z
B.从反应开始到0.4s时,以Y表示的化学反应速率为:0.25mol·L-1·s-1
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.升高温度,平衡常数可能增大也可能减小

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向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应: SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) 达到平衡,正反应速率随时间变化如图所示。则正确的结论是
A.逆反应速率:a点小于点c
B.反应物浓度:a点小于点b
C.反应在c点时SO2的转化率最大
D.反应物的总能量低于生成物的总能量

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(双选)在1 L密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-Q kJ·mol1(Q>O),容器内部分物质的物质的量浓度如下表:   
       浓度
时间
c(NH3) (mol/L)
c(O2 ) (mol/L)
c(NO) (mol/L)
起始
0.8
1.6
0
第2min
0.6
a
0.2
第4min
0.3
0.975
0.5
第6min
0.3
0.975
0.5
第8min
0.7
1.475
0.1
第10min
0.7
1.475
0.1
下列说法错误的是
A.反应在第2 min到第4min时,O2的平均反应速率为0.1875 mol/(L·min)
B.反应在第2 min时改变了某一条件,该条件可能是使用催化剂或升高温度
C.第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡,且平衡常数不相同
D.在开始反应的前2 min内,该反应的△H=-0.05Q kJ·mol1
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