在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图：下列说法错误的是（）A．反应可表示为3X+Y2ZB．从反应开始到0.4s时，以Y表示的化学反应

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在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图：

下列说法错误的是（）

A．反应可表示为3X+Y

B．从反应开始到0.4s时，以Y表示的化学反应速率为：0.25mol·L^－1·s^－1

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．升高温度，平衡常数可能增大也可能减小

答案

解析

试题分析：A、首先可以看出Y减少0.1，X减少0.3，Z增加0.2，可以得出方程式为3X+Y

2Z，正确； B、从反应开始到0.4s时，Y的浓度变化量为0.1mol·L^-1，Y表示的化学反应速率为0.25mol·L^-1·s^-1正确；C、平衡常数只受温度影响,错误； D、由于反应的△H正负无法确定，升高温度，平衡常数可能增大也可能减小，正确。

举一反三

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应： SO₂(g)+NO₂(g)

SO₃(g)+NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示。则正确的结论是

A．逆反应速率：a点小于点c

B．反应物浓度：a点小于点b

C．反应在c点时SO₂的转化率最大

D．反应物的总能量低于生成物的总能量

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（双选）在1 L密闭容器中发生反应：4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g) △H=－Q kJ·mol^－¹（Q>O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

浓度时间	c(NH₃) (mol/L)	c(O₂ ) (mol/L)	c(NO) (mol/L)
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1
第10min	0.7	1.475	0.1

下列说法错误的是
A．反应在第2 min到第4min时，O₂的平均反应速率为0.1875 mol/(L·min)
B．反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度
C．第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同
D．在开始反应的前2 min内，该反应的△H=－0.05Q kJ·mol^－¹

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汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
（1）汽车尾气中CO、NO₂气体在一定条件下可以发生反应：
4CO(g)+2NO₂(g)

4CO₂(g)+N₂(g)　ΔH=－1200 kJ·mol^－1
①恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)；
A．容器内混合气体颜色不再变化       B．容器内的压强保持不变
C．2v_逆(NO₂)=v_正(N₂)                  D．容器内混合气体密度保持不变
②能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是________(填序号)；
A．及时分离出CO₂ B．适当升高温度
C．减小容器体积使体系压强增大       D．选择高效催化剂
③对于该反应，温度不同(T₂>T₁)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填序号)；

（2）汽车尾气中CO与H₂O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) ΔH<0；820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照右表进行投料，达到平衡状态时K=1.0。

起始物质的量	甲	乙	丙
n(H₂O)/mol	0.10	0.20	0.20
n(CO)/mol	0.10	0.10	0.20

①该反应的平衡常数表达式为___________；平衡时，甲容器中CO的转化率= ；
②平衡时，比较下列容器中CO的转化率：乙甲(填“>”、“=”或“<”，下同)；丙甲。

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（1）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g），得到如下两组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	CO	H₂O	H₂	CO	达到平衡所需时间/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①实验1中以v(CO₂)表示的平均反应速率为（第二位小数）。
②该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。
③求实验2的平常常数K，要求写出计算过程，结果取二位小数。
（2）已知在常温常压下：

写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式。
（3）甲醇和氧气完全燃烧的反应可以设计为燃料电池，装置如图，该电池通过K₂CO₃溶液吸收反应生的CO₂。则负极的电极反应为。

（4）CaCO₃的K_SP=2.8×10^¯9。将等体积CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^¯4mol/L，则生成沉淀所需该CaCl₂溶液的最小浓度为。

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T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl₂，反应COCl₂(g)

Cl₂(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s	0	2	4	6	8
n(Cl₂) / mol	0	0.16	0.19	0. 20	0.20

下列说法正确的是
A．反应在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L^－1·s^－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl₂)=" 0.11" mol·L^－1，则反应的ΔH＜0
C．T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl₂、0.10 mol Cl₂和0.10 mol CO，反应达到平衡前v_正>v_逆
D．T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl₂和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl₂的转化率小于80%

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在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图：下列说法错误的是（ ）A．反应可表示为3X+Y2ZB．从反应开始到0.4s时，以Y表示的化学反应