某溶液仅含下列离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子物质的量均为1 mol 。阳离子:Na+ 、Mg2+ 、Fe3+ 、Al3+ 、Fe2+ ;阴
题型:不详难度:来源:
某溶液仅含下列离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子物质的量均为1 mol 。 阳离子:Na+ 、Mg2+ 、Fe3+ 、Al3+ 、Fe2+ ;阴离子:OH—、CO32—、Cl—、NO3—、SO42—。 ①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化; ②若向原溶液中加入稀盐酸,有无色气体生成,溶液中阴离子种类不变; 请推断: (1)原溶液中含有阳离子 含有阴离子 (2)向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式 (3)若向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体 质量为 g。 |
答案
(1)Mg2+、Fe2+ (2分) Cl—、NO3—、SO42— (2分) (2)3Fe2+ +4H+ +NO3—=3Fe3+ +NO↑+2H2O(2分) (3)120 (2分) |
解析
试题分析:由①可知溶液中不存在Fe3+,由②可知,溶液中可能含有CO32-或Fe2+和NO3-;但如果含有CO32-,阳离子只能存在Na+,由溶液含5种离子,故应存在4种阴离子,由5种离子的物质的量均为1mol,不符合电荷守恒,故溶液中不存在CO32-,应含有Fe2+和NO3-;由于加入盐酸后溶液中阴离子种类不变,故原溶液中应含有Cl-;由5种离子的物质的量均为1mol,故还应含有Mg2+、SO42-才符合电荷守恒。(1)原溶液中含有的阳离子为Mg2+、Fe2+,含有的阴离子为 Cl—、NO3—、SO42— (2)发生的反应为:3Fe2+ +4H+ +NO3—=3Fe3+ +NO↑+2H2O⑶最后得到的固体为Fe2O30.5mol、MgO1mol,其质量为120g。 |
举一反三
将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是A.K+、SiO32-、Cl-、NO3- | B.H+、NH4+、AlO2-、SO42- | C.Na+、S2-、CO32-、SO42- | D.Na+、Ba2+、CH3COO-、HCO3- |
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下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是A.滴入KSCN溶液显红色的溶液中:K+、Fe2+、SO42–、Cl– | B.1 mol·L–1的烧碱溶液中:S2–、SO32–、S2–、K+ | C.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:Cs+、Ba2+、S2–、Cl– | D.含有大量HCO3–的澄清透明溶液中:K+、NH4+、Cl–、Na+ |
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下述实验能达到预期目的的是
| 实验内容
| 实验目的
| A
| 向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀
| 证明在相同条件下,溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3
| B
| 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸(用酚酞作指示剂)
| 滴定其中NaOH含量
| C
| 两种一元碱溶液X和Y(X的pH比Y大l),分别加水稀释l00倍后,pH相等
| 证明稀释前c(X)=10c(Y)
| D
| 测定等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH,后者较小
| 证明非金属性Cl>F
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在指定的条件下,下列各组微粒一定能大量共存的是 ( )A.溶有大量SO2的溶液中:Ba2+、NO3-、Na+、Cl- | B.酸性K2Cr2O7溶液中:C2H5OH、S2-、SO42-、K+ | C.室温下,C(H+)="1×10-13" mol·L-1的溶液中:NO3-、Cl-、SO32-、Na+ | D.遇K3[Fe(CN)6]得蓝色沉淀的溶液中:AlO2-、NH4+、Ba2+、SCN- |
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下列微粒能够大量共存的是( )A.在pH=14的溶液中:HCO3-、Cl-、SO32-、K+ | B.在无色透明溶液中:Cu2+、K+、SO42-、Cl一 | C.在苯酚溶液中:Br-、Fe3+、NO3-、Cl- | D.在新制Cu(OH)2悬浊液中: CH3CHO、C2H5OH、SO42-、Na+ |
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