下列微粒能够大量共存的是( )A.在pH=14的溶液中:HCO3-、Cl-、SO32-、K+B.在无色透明溶液中:Cu2+、K+、SO42-、Cl一C.
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下列微粒能够大量共存的是( )A.在pH=14的溶液中:HCO3-、Cl-、SO32-、K+ | B.在无色透明溶液中:Cu2+、K+、SO42-、Cl一 | C.在苯酚溶液中:Br-、Fe3+、NO3-、Cl- | D.在新制Cu(OH)2悬浊液中: CH3CHO、C2H5OH、SO42-、Na+ |
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答案
D |
解析
试题分析:A、在pH=14的溶液中,HCO3‾与OH‾反应,不能大量共存;B、Cu2+为蓝色,不符合无色这一条件;C、苯酚能与Fe3+反应,不能大量共存;D、各离子互不反应,可以大量共存,正确。 |
举一反三
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )。A.无色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42- | B.酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl- | C.加入Al能放出H2的溶液中:HCO3-、NO3-、Mg2+、Na+ | D.pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3- |
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下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是A.pH为1的无色溶液:K+、Fe2+、SO32-、Cl- | B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:Na+、NH4+、S2-、Br- | C.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Ba2+、Na+、NO3-、Cl- | D.加入铝条有氢气放出的溶液:Na+、NH4+、HCO3-、SO42- |
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下列说法正确的是:A.已知某温度下纯水中的c(H+)=2×l0-7mol.L-1,据此无法求出水中c(OH-) | B.已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6,则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中,都有c(Mg2+) =c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-) = 6.82×10-6 mol2.L-2 | C.常温下的溶液中存在Al3+、NH4+、Cl-、NO3- | D.已知: |
共价键
| C—C
| C=C
| C—H
| H—H
| 键能/kJ·mol-1
| 348
| 610
| 413
| 436
| 由上表数据可以计算出反应 的焓变 |
下列对于溶液中的问题叙述正确的是( )A.向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H+的浓度逐渐减小 | B.在稀溶液中:H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l); △H=-57.3kJ/mol,则含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJ | C.常温时,pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,四种溶液中由水电离的c(H+)相等 | D.常温下,将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合,可能出现pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)的情况 |
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下表是在相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是( )
酸
| HX
| HY
| HZ
| 浓度(mol/L)
| 0.12
| 0.2
| 0.9
| 1
| 1
| 电离度
| 0.25
| 0.2
| 0.1
| 0.3
| 0.5
| 电离常数
| K1
| K2
| K3
| K4
| K5
| A.在相同温度,从HX的数据可以说明:弱电解质溶液,浓度越低,电离度越大,且K1>K2>K3=0.01 B.室温时,若在NaZ溶液中加水,则c(Z-)/ [c(HZ)• c(OH-)]的比值变小,若加少量盐酸,则比值变大 C.等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合,c(X-)+c(Y-)-2c(Z-)=2c(HZ)-c(HX)-c(HY),且c(Z-)<c(Y-)<c(X-) D.在相同温度下,K5>K4>K3 |
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