下列对于溶液中的问题叙述正确的是( )A.向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H+的浓度逐渐减小B.在稀溶液中:H+(aq) + OH-(aq) = H2O
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下列对于溶液中的问题叙述正确的是( )A.向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H+的浓度逐渐减小 | B.在稀溶液中:H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l); △H=-57.3kJ/mol,则含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJ | C.常温时,pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,四种溶液中由水电离的c(H+)相等 | D.常温下,将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合,可能出现pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)的情况 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H+的浓度先增大后减小,错误;B、次氯酸是弱酸,电离的时候要吸热,因此放出的热量要小于57.3 kJ ,错误;C、这四种溶液中的c(H+)相等,对水的抑制程度一样,正确;D、。pH>7时,溶液是碱性溶液,氢离子是浓度是最小的,错误。 |
举一反三
下表是在相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是( )
酸
| HX
| HY
| HZ
| 浓度(mol/L)
| 0.12
| 0.2
| 0.9
| 1
| 1
| 电离度
| 0.25
| 0.2
| 0.1
| 0.3
| 0.5
| 电离常数
| K1
| K2
| K3
| K4
| K5
| A.在相同温度,从HX的数据可以说明:弱电解质溶液,浓度越低,电离度越大,且K1>K2>K3=0.01 B.室温时,若在NaZ溶液中加水,则c(Z-)/ [c(HZ)• c(OH-)]的比值变小,若加少量盐酸,则比值变大 C.等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合,c(X-)+c(Y-)-2c(Z-)=2c(HZ)-c(HX)-c(HY),且c(Z-)<c(Y-)<c(X-) D.在相同温度下,K5>K4>K3 |
下列各组离子中,一定能在指定溶液中大量共存的是:A.澄清透明的无色溶液:ClO-、CrO42-、Al3+、SO42- | B.能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na+、AlO2-、S2-、CO32- | C.常温呈中性的溶液中:Fe3+、K+、Cl-、SO42- | D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO42-、S2-、SO32- |
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能大量存在于同一溶液中,当改变条件使水电离出的时c(H+)=mol/L,一定会发生反应的离子组是
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Na+、K+、NO3一、SO42一 | B.明矾溶液:K+、C1-、S2-、OH- | C.pH=1的溶液:Ag(NH3)2+、Fe3+、ClO4-、NO3- | D.能溶解Al2O3的溶液:Na+、Mg2+、HCO3-、SO42- |
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下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后,仍能大量存在的是 A.Na+、Ba2+、HSO3-、I-(氯气) | B.Ca2+、NO3-、Na+、Cl-(二氧化硫) | C.Fe3+、SO42-、CO32-、NO3- (氨气) | D.Na+、K+、HCO3-、Cl-(二氧化碳) |
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