已知反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g),在某段时间内,以A的浓度变化表示的反应速率为2 mol/(L·s),则以C的浓度变化表示的反应速率为A.1
题型:不详难度:来源:
已知反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g),在某段时间内,以A的浓度变化表示的反应速率为2 mol/(L·s),则以C的浓度变化表示的反应速率为A.1 mol/(L·s) | B.3 mol/(L·s) | C.4 tool/(L·s) | D.2 mol/(L·s) |
|
答案
C |
解析
试题分析:因为反应速率之比是相应的化学计量数之比,所以根据反应的化学方程式可知,如果以A的浓度变化表示的反应速率为2 mol/(L·s),则以C的浓度变化表示的反应速率为2 mol/(L·s)×2=4 mol/(L·s),答案选C。 点评:该题是高考中的常见考点,属于常识性计算题的考查,难度不大。明确反应速率和化学计量数的关系是答题的关键,有利于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。 |
举一反三
(1)Zn粒和稀盐酸反应一段时间后,反应速率会减慢,当加热或加入浓盐酸后,反应速率明显加快。由此判断,影响化学反应速率的因素有 和 。 (2)为探究锌与盐酸反应过程的速率变化,某同学的实验测定方法是:在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(氢气体积已换算为标准状况):
时间/min
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 体积/mL
| 50
| 120
| 232
| 290
| 310
| ①哪一时间段反应速率最大 (填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”)。 ②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)为 。 ③试分析1~3min时间段里,反应速率变大的主要原因 。 |
在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图:
下列说法错误的是( )A.反应可表示为3X+Y2Z | B.从反应开始到0.4s时,以Y表示的化学反应速率为:0.25mol·L-1·s-1 | C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 | D.升高温度,平衡常数可能增大也可能减小 |
|
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应: SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) 达到平衡,正反应速率随时间变化如图所示。则正确的结论是
A.逆反应速率:a点小于点c | B.反应物浓度:a点小于点b | C.反应在c点时SO2的转化率最大 | D.反应物的总能量低于生成物的总能量 |
|
(双选)在1 L密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-Q kJ·mol-1(Q>O),容器内部分物质的物质的量浓度如下表:
浓度 时间
| c(NH3) (mol/L)
| c(O2 ) (mol/L)
| c(NO) (mol/L)
| 起始
| 0.8
| 1.6
| 0
| 第2min
| 0.6
| a
| 0.2
| 第4min
| 0.3
| 0.975
| 0.5
| 第6min
| 0.3
| 0.975
| 0.5
| 第8min
| 0.7
| 1.475
| 0.1
| 第10min
| 0.7
| 1.475
| 0.1
| 下列说法错误的是 A.反应在第2 min到第4min时,O2的平均反应速率为0.1875 mol/(L·min) B.反应在第2 min时改变了某一条件,该条件可能是使用催化剂或升高温度 C.第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡,且平衡常数不相同 D.在开始反应的前2 min内,该反应的△H=-0.05Q kJ·mol-1 |
汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。 (1)汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应: 4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol-1 ①恒温恒容条件下,不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号); A.容器内混合气体颜色不再变化 B.容器内的压强保持不变 C.2v逆(NO2)=v正(N2) D.容器内混合气体密度保持不变 ②能使该反应的反应速率增大,且平衡向逆反应方向移动的是________(填序号); A.及时分离出CO2 B.适当升高温度 C.减小容器体积使体系压强增大 D.选择高效催化剂 ③对于该反应,温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是________(填序号); (2)汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0;820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,起始时按照右表进行投料,达到平衡状态时K=1.0。
起始物质的量
| 甲
| 乙
| 丙
| n(H2O)/mol
| 0.10
| 0.20
| 0.20
| n(CO)/mol
| 0.10
| 0.10
| 0.20
| ①该反应的平衡常数表达式为___________;平衡时,甲容器中CO的转化率= ; ②平衡时,比较下列容器中CO的转化率:乙 甲(填“>”、“=”或“<”,下同);丙 甲。 |
最新试题
热门考点