在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率,其中表示该反应进行最快的是(   )A.v(SO2)=4 mol·L-1·min-1B.v (O2

在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率,其中表示该反应进行最快的是(   )A.v(SO2)=4 mol·L-1·min-1B.v (O2

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在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率,其中表示该反应进行最快的是(   )
A.v(SO2)=4 mol·L-1·min-1B.v (O2)=3 mol·L-1·min-1
C.v (SO3)="0.1" mol·L-1·s-1D.v (O2)=0.1mol·L-1·s-1

答案
D
解析

试题分析:同一个化学反应,用不同的物质表示其反应速率时,速率数值可能不同,但表示的意义是相同的,所以比较反应速率快慢时,应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示,然后才能直接比较速率数值。所以根据反应的方程式可知,如果都要物质氧气表示反应速率,则分别是2 mol/(L·min)、3mol/(L·min)、3 mol/(L·min)、6mol/(L·min),所以答案选D。
点评:该题是高考中的常见考点和题型,属于中等难度试题的考查,试题基础性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题还需要注意的是在进行反应速率的转换时,还要注意单位的统一。
举一反三
在N2+3H22NH3的反应中,在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则NH3的平均反应速率是
A.2.4 mol/(L·s)B.1.6mol/(L·s)
C.0.8 mol/(L·s)D.0.08 mol/(L·s)

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在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率:ν(H2)=0.45mol/(L·s),则2s末NH3的浓度为(        )。
A.0.50mol/LB.0.60mol/LC.0.45mol/LD.0.55mol/L

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在某化学反应中,反应混合物A、B、C的物质的量浓度(mol·L—1)与时间t(s)关系如表所示。
t(s)
200
400
800
c(A)(mol·L—1
1.45
1.28
1.00
c(B)(mol·L—1
0.38
0.72
1.28
c(C)(mol·L—1
0.095
0.18
0.32
(1)该反应的化学方程式为                                      
(2)用A浓度变化表示200~800 s内反应的平均反应速率为            mol/(L·min)。
(3)用C浓度变化表示400~800 s内反应的平均反应速率为             mol/(L·s)。
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用铁片与2mol/L稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率减小的是(    )
A.加少量CH3COONa固体B.加水
C.加少量CuSO4固体D.加等量等浓度Na2SO4溶液

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反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行,A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题:

(1)上述反应的温度T1    T2,平衡常数K(T1)   K(T2)。(填“大于”、“小于” 或“等于”)
(2)若温度T2时,5min后反应达到平衡,A的转化率为70%,则:
①平衡时体系总的物质的量为       
②反应的平衡常数K=      
③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=       
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