把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里,在下列因素中:①盐酸的浓度②镁带的表面积 ③溶液的温度 ④氯离子的浓度。对反应速率有影响的是 ( ) A.①②B.
题型:不详难度:来源:
把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里,在下列因素中:①盐酸的浓度②镁带的表面积 ③溶液的温度 ④氯离子的浓度。对反应速率有影响的是 ( ) |
答案
D |
解析
试题分析:影响反应速率的外界条件一般是温度、浓度、压强和催化剂等,由于镁和盐酸反应的实质是镁和氢离子之间的氧化还原反应,所以①②③都会影响该反应的反应速率。但改变氯离子的浓度,对反应速率是不会影响的,答案选D。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重考查学生对外界条件影响反应速率的熟悉了解掌握程度。该题的关键是记住外界条件对反应速率的影响,然后结合题意需要具体问题、具体分析即可。 |
举一反三
一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行,测得2min内,N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内N2的反应速率为A.1.2mol/(L·min) | B.6mol/(L·min) | C.0.6mol/(L·min) | D.0.4mol/(L·min) |
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在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸里,放入5.6g铁粉(不考虑反应前后溶液体积的 变化),反应开始到2min末收集到H2 1.12L(标准状况),在此后,又经过4min,铁粉完全溶解。则: (1)在前2min内用FeCl2 表示的平均反应速率是多少? (2)在后4min内用HCl表示的 平均反应速率是多少? (3)前2min与后4min相比,反应速率哪个较快?为什么? |
一定条件下,在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3。在10s内 的浓度由5mol/L降至4mol/L下列说法正确的是( )A.用表示的化学反应速率为0.1mol/(L·s) | B.使用合适的催化剂,可以加快该反应的速率 | C.增加的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 | D.反应足够长时间,、中至少有一种物质浓度降为零 |
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某温度时,在2L密闭容器中某一反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示:
由图中数据分析并填写空格: (1)该反应的化学方程式为______________________________。 (2)在0~4min时间内,A的平均反应速率为__________________________。 (3)4 min时,正、逆反应速率的大小关系为:(正)_____________(逆)(填“>”、“<”或“=”,下同)8 min时(正)_____________(逆) |
升高温度,下列数据不一定增大的是 ( )A.正化学反应速率v(正) | B.逆化学反应速率v(逆) | C.化学平衡常数K | D.弱酸的电离常数Ka |
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