在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸里,放入5.6g铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始到2min末收集到H2 1.12L(标准状况),在
题型:不详难度:来源:
在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸里,放入5.6g铁粉(不考虑反应前后溶液体积的 变化),反应开始到2min末收集到H2 1.12L(标准状况),在此后,又经过4min,铁粉完全溶解。则: (1)在前2min内用FeCl2 表示的平均反应速率是多少? (2)在后4min内用HCl表示的 平均反应速率是多少? (3)前2min与后4min相比,反应速率哪个较快?为什么? |
答案
(1) 0.25mol·(L·min)—1 、 (2)0.25 mol·(L·min)—1 (3)2min 反应速率快。因为反应物浓度减小,反应速率减慢。 |
解析
试题分析:(1)反应开始到2min末收集到H2 1.12L(标准状况) 则氢气的物质的量是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol 因此生成0.05mol氯化亚铁 所以在前2min内用FeCl2 表示的平均反应速率是![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108084021-89532.png) (2)铁的物质的量是5.6g÷56g/mol=0.1mol 在前2min内消耗铁是0.05mol 所以后4min内消耗铁是0.1mol-0.05mol=0.05mol 所以消耗氯化氢的物质的量是0.05mol×2=0.1mol 则在后4min内用HCl表示的平均反应速率是![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108084021-16760.png) (3)因为反应物浓度减小,反应速率减慢,所以前2min与后4min相比,2min 反应速率快。 点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查,难度不大。主要是考查学生对反应速率概念以及有关计算的熟悉掌握程度,有利于培养学生的规范答题能力,提高学生的应试能力和学习效率。 |
举一反三
一定条件下,在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H2 2NH3。在10s内
的浓度由5mol/L降至4mol/L下列说法正确的是( )A.用 表示的化学反应速率为0.1mol/(L·s) | B.使用合适的催化剂,可以加快该反应的速率 | C.增加 的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 | D.反应足够长时间, 、 中至少有一种物质浓度降为零 |
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某温度时,在2L密闭容器中某一反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108083919-59857.jpg) 由图中数据分析并填写空格: (1)该反应的化学方程式为______________________________。 (2)在0~4min时间内,A的平均反应速率为__________________________。 (3)4 min时,正、逆反应速率的大小关系为: (正)_____________ (逆)(填“>”、“<”或“=”,下同)8 min时 (正)_____________ (逆) |
升高温度,下列数据不一定增大的是 ( )A.正化学反应速率v(正) | B.逆化学反应速率v(逆) | C.化学平衡常数K | D.弱酸的电离常数Ka |
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将等质量的a、b两份锌粉装入试管中,分别加入过量的稀硫酸,同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。右图表示产生氢气的体积V与时间t的关系,其中正确的是( )![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108083845-73205.jpg) ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108083845-60253.jpg) |
下列说法错误的是( )A.固体颗粒大小也会影响反应速率 | B.温度越高反应速率也越大 | C.加入催化剂一定能加快反应速率 | D.反应速率主要由反应物性质决定 |
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