将等质量的a、b两份锌粉装入试管中,分别加入过量的稀硫酸,同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。右图表示产生氢气的体积V与时间t的关系,其中正确的是( )

将等质量的a、b两份锌粉装入试管中,分别加入过量的稀硫酸,同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。右图表示产生氢气的体积V与时间t的关系,其中正确的是( )

题型:不详难度:来源:
将等质量的a、b两份锌粉装入试管中,分别加入过量的稀硫酸,同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。右图表示产生氢气的体积V与时间t的关系,其中正确的是( )
答案
D
解析

试题分析:向装a的试管中加入少量CuSO4溶液,则锌和硫酸铜发生置换反应,生成铜,则可以构成原电池,锌是负极,加快反应速率。但由于消耗了部分锌,则生成的氢气减少,答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题设计新颖,综合性强,侧重对学生解题能力和技巧的培养和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力,提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确原电池原理,并能结合题意灵活运用即可。
举一反三
下列说法错误的是( )
A.固体颗粒大小也会影响反应速率B.温度越高反应速率也越大
C.加入催化剂一定能加快反应速率D.反应速率主要由反应物性质决定

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已知反应A2(g)+2B2(g)2AB(g)的△H<0,下列说法正确的是
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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t℃时,将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(恒容),发生如下反应:
3A(g)+ B(g )   xC(g),2min 时反应达到平衡状态(温度保持不变),剩余0.8 molB,C的浓度为0.4mol·L-1,请填空:
⑴从开始反应至达到平衡状态,以B表示的平均反应速率为                               
⑵x=              
⑶若继续向原平衡混合物的容器中通入适量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后,原化学平衡________(填字母)       
A.向正反应方向移动    B.向逆反应方向移动   C.不移动   D.无法判断
⑷若向原平衡混合物的容器中再充入3molA和1molB,在t℃时达到新的平衡,此时B的物质的量为n(B)______1.6mol。(填“>”、“<”、或“=”)
⑸如果将amolA、bmolB、cmolC在相同温度和容器中进行反应,欲使反应达到平衡时C的物质的量浓度分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的等量关系式:__________________、__________________(a与c及b及c的关系式)
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在恒温下的VL密闭容器中,有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)不能说明已达到平衡状态的是                                           
A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
B.反应器中压强不随时间变化而变化
C.混合气体颜色深浅保持不变
D.混合气体平均分子量保持不变

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某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为                                 
(2)反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为                                 
(3)5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率                (大、小、相等)。
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