已知反应A2(g)+2B2(g)2AB(g)的△H<0,下列说法正确的是A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短
题型:不详难度:来源:
已知反应A2(g)+2B2(g)2AB(g)的△H<0,下列说法正确的是A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小 | B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间 | C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 | D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 |
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答案
B |
解析
试题分析:升高温度正逆反应速率都是增大的,能够缩短达到平衡的时间。由于正方应是放热反应,所以升高温度平衡向逆反应方向移动。正方应是体积减小的可逆反应,则增大压强平衡向正反应方向移动,ACD不正确,B正确,答案选B。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是理解并能灵活运用勒夏特列原理,有利于培养学生的逻辑推理能力。 |
举一反三
t℃时,将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(恒容),发生如下反应: 3A(g)+ B(g ) xC(g),2min 时反应达到平衡状态(温度保持不变),剩余0.8 molB,C的浓度为0.4mol·L-1,请填空: ⑴从开始反应至达到平衡状态,以B表示的平均反应速率为 ⑵x= ⑶若继续向原平衡混合物的容器中通入适量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后,原化学平衡________(填字母) A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动 D.无法判断 ⑷若向原平衡混合物的容器中再充入3molA和1molB,在t℃时达到新的平衡,此时B的物质的量为n(B)______1.6mol。(填“>”、“<”、或“=”) ⑸如果将amolA、bmolB、cmolC在相同温度和容器中进行反应,欲使反应达到平衡时C的物质的量浓度分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的等量关系式:__________________、__________________(a与c及b及c的关系式) |
在恒温下的VL密闭容器中,有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)不能说明已达到平衡状态的是 A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 | B.反应器中压强不随时间变化而变化 | C.混合气体颜色深浅保持不变 | D.混合气体平均分子量保持不变 |
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某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为 (2)反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为 、 ; (3)5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率 (大、小、相等)。 |
在密闭容器中,发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g),下列情况能够降低该反应速率的是( )A.缩小容器体积 | B.加入催化剂 | C.降低温度 | D.增加气体A的用量 |
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某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验 序号
| 时间 浓度 温度
| 0
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
| 60
| 1
| 800℃
| 1.0
| 0.80
| 0.67
| 0.57
| 0.50
| 0.50
| 0.50
| 2
| 800℃
| c2
| 0.60
| 0.50
| 0.50
| 0.50
| 0.50
| 0.50
| 3
| 800℃
| c3
| 0.92
| 0.75
| 0.63
| 0.60
| 0.60
| 0.60
| 4
| 820℃
| 1.0
| 0.40
| 0.25
| 0.20
| 0.20
| 0.20
| 0.20
| 根据上述数据,完成下列填空: ⑴在实验1,反应在20至30分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为________。 ⑵在实验2,A的初始浓度c2=____________mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________。 ⑶设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3_______v1(填“<”、“=”或“>”),且c3_______1.0 mol/L(填“<”、“=”或“>”)。 ⑷比较实验4和实验1,可推测该反应是________反应(选填吸热、放热)。理由是___________________________________________________________。 |
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