在恒温下的VL密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）不能说明已达到平衡状态的是

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在恒温下的VL密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g）不能说明已达到平衡状态的是

A．正反应生成NO₂的速率和逆反应生成O₂的速率相等

B．反应器中压强不随时间变化而变化

C．混合气体颜色深浅保持不变

D．混合气体平均分子量保持不变

答案

解析

试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A中反应速率的方向相反，但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比，不能说明；反应前后气体的体积是减小，因此当反应器中压强不随时间变化而变化时，能说明；颜色深浅和浓度有关系，所以C可以说明。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以D可以说明。答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，该题也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，如何结合具体的可逆反应灵活运用即可。

举一反三

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为                 、                ；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率                （大、小、相等）。

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在密闭容器中，发生反应2A(g)+B(g)

3C(g)+4D(g)，下列情况能够降低该反应速率的是（）

A．缩小容器体积	B．加入催化剂
C．降低温度	D．增加气体A的用量

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某化学反应2A(g)

B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验序号	时间浓度温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
⑴在实验1，反应在20至30分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为________。
⑵在实验2，A的初始浓度c₂＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________。
⑶设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v_{3_______}v₁（填“<”、“=”或“>”），且c₃_______1.0 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
⑷比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是___________________________________________________________。

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下图有关于化学反应速率和化学平衡的四个图像，下列反应中全部符合上述图像的反应是

A．4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO+6H₂O(g)；△H=－Q₁kJ/mol(Q₁＞0)

B．2SO₃(g)

2SO₂(g)+O₂(g)；△H=＋Q₂ kJ/mol(Q₂＞0)

C．N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H=－Q₃kJ/mol(Q₃＞0)

D．H₂(g)+ CO(g)

C(s)+H₂O(g)；△H=＋Q₄kJ/mol(Q₄＞0)

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在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(S)+bB(g)

cC(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是（）

A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢

B．增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快

C．增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快

D．达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量

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