“碘钟”实验中,3I-+=I3- +2SO42-的反应速率可以用I3- 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进
题型:不详难度:来源:
“碘钟”实验中,3I-+=I3- +2SO42-的反应速率可以用I3- 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验,得到的数据如下表:
实验编号
| ①
| ②
| ③
| ④
| ⑤
| c(I-)/ mol·L-1
| 0.040
| 0.080
| 0.080
| 0.160
| 0.120
| c()/mol·L-1
| 0.040
| 0.040
| 0.080
| 0.020
| 0.040
| t/s
| 88.0
| 44.0
| 22.0
| 44.0
| t1
| 回答下列问题: (1)该实验的目的是___________________________________________________。 (2)显色时间t1=______________。 (3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为______(填字母)。 (A)<22.0 s (B)22.0 s~44.0 s (C)>44.0 s (D)数据不足,无法判断 (4)通过分析比较上表数据,得到的结论是_________________________________________。 |
答案
(1)研究反应物I-与的浓度对反应速率的影响。 (2)29.3 s (3)A (4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)。 |
解析
【错解分析】错误示例;(1). 浓度对反应速率的影响(4).浓度越大反应速率越快。 【正解】考查学生对影响化学反应速率的外界因素(如浓度、温度)及其规律的认识和理解;考查学生对图表的观察、分析以及处理实验数据归纳出合理结论的能力。 |
举一反三
一定量的盐酸和过量的铁粉反应,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的量,可向盐酸中加入适量的A.KNO3 溶液 | B.K2CO3溶液 | C.CuSO4固体 | D.CH3COONa固体 |
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已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) △H =-a kJ·mol-1(a>0)。恒温恒容下,在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2,经过2min达到平衡状态,反应放热0. 025a kJ。下列判断正确的是A.在2min内,v (SO2)="0.25" mol·L-1·min-1 | B.若再充入0.1molSO3,达到平衡后SO3的质量分数会减小 | C.在1min时,c(SO2)+c(SO3)="0.01" mol·L-1 | D.若恒温恒压下,在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2,平衡后反应放热小于0. 025a kJ |
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(10分)(1)可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一个放热反应,有甲乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定条件下,达到平衡时放出的热量为Q1,相同条件下,向乙容器中加入2molNH3,达到平衡时,吸收的热量为Q2,已知Q2=4Q1,则甲容器中H2的转化率为 。 (2)除电解法,工业炼镁还可采用硅热法(Pidgeon法)。即以煅白(CaO·MgO)为原料与硅铁(含硅75%的硅铁合金)混合置于密闭还原炉,1200℃下发生反应: (CaO·MgO)(s) + Si(s) Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g) ①已知还原性:Mg > Si,上述反应仍能发生的原因是______________________________ ②由右图,推测上述反应正向为______(填“吸热”或“放热”)反应;平衡后若其他条件不变,将还原炉体积缩小一半,则达到新平衡时Mg(g)的浓度将______(填“升高” 、“降低”或“不变”)。
③若还原炉容积为400m3,原料中煅白质量为9.6 t,5小时后,测得煅白的转化率为50%, 计算这段时间Mg的生成速率 ___________ 。 |
2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应,在不同条件下的反应的速率最快的是( ) A.v (A) = 0.7mol·L-1·min-1 B.v (B) = 0.3mol·L-1·min-1 C.v (C) = 0.9mol·L-1·min-1 D.v (D) = 1.1mol·L-1·min-1 |
决定化学反应速率的主要因素是( )A.反应物的浓度 | B.反应温度 | C.催化剂 | D.反应物本身的性质 |
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