已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) △H =-a kJ·mol-1(a>0)。恒温恒容下,在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05m
题型:不详难度:来源:
已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) △H =-a kJ·mol-1(a>0)。恒温恒容下,在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2,经过2min达到平衡状态,反应放热0. 025a kJ。下列判断正确的是A.在2min内,v (SO2)="0.25" mol·L-1·min-1 | B.若再充入0.1molSO3,达到平衡后SO3的质量分数会减小 | C.在1min时,c(SO2)+c(SO3)="0.01" mol·L-1 | D.若恒温恒压下,在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2,平衡后反应放热小于0. 025a kJ |
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答案
C |
解析
试题分析: A项根据化学方程式的序数比例关系可知反应放热0. 025a kJ,则反应消耗二氧化硫0、05 mol ,用SO2浓度变化来表示反应速率="0.05mo" l/10L/2min=0.0025mol/L•min-1 B、恒温恒容的条件下,加入三氧化硫使得压强增大,反应向气体体积减小的方向进行,即正反应反向进行,使得三氧化硫的质量分数增大。 C、根据反应前后硫元素守恒可知c(SO2)+c(SO3)="0.01" mol·L-1 D、恒温恒压下,在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2,相当于在恒温恒容条件下增大压强,使得反应向正方向进行,平衡后反应放热大于0. 025a kJ 点评:本题属于简单题,准确判断出可逆反应进行的方向是解题的关键,注意反应速率的单位。 |
举一反三
(10分)(1)可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一个放热反应,有甲乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定条件下,达到平衡时放出的热量为Q1,相同条件下,向乙容器中加入2molNH3,达到平衡时,吸收的热量为Q2,已知Q2=4Q1,则甲容器中H2的转化率为 。 (2)除电解法,工业炼镁还可采用硅热法(Pidgeon法)。即以煅白(CaO·MgO)为原料与硅铁(含硅75%的硅铁合金)混合置于密闭还原炉,1200℃下发生反应: (CaO·MgO)(s) + Si(s) Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g) ①已知还原性:Mg > Si,上述反应仍能发生的原因是______________________________ ②由右图,推测上述反应正向为______(填“吸热”或“放热”)反应;平衡后若其他条件不变,将还原炉体积缩小一半,则达到新平衡时Mg(g)的浓度将______(填“升高” 、“降低”或“不变”)。
③若还原炉容积为400m3,原料中煅白质量为9.6 t,5小时后,测得煅白的转化率为50%, 计算这段时间Mg的生成速率 ___________ 。 |
2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应,在不同条件下的反应的速率最快的是( ) A.v (A) = 0.7mol·L-1·min-1 B.v (B) = 0.3mol·L-1·min-1 C.v (C) = 0.9mol·L-1·min-1 D.v (D) = 1.1mol·L-1·min-1 |
决定化学反应速率的主要因素是( )A.反应物的浓度 | B.反应温度 | C.催化剂 | D.反应物本身的性质 |
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100mL 2mol/L的硫酸和过量的锌反应,为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可以采取的措施是A.升高温度 | B.加入少量的CuSO4溶液 | C.改用纯度高的锌粒 | D.改用小颗粒的锌粒 |
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对于反应A(g)+3B(g)2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率, 其中反应进行得最快的是 A.v(A)=0.2mol/(L•s) B.v(B)="0.2" mol/(L•s) C.v(B)=0.3mol/(L•s) D.v(C)=0.2mol/(L•s) |
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