100mL 2mol/L的硫酸和过量的锌反应,为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可以采取的措施是A.升高温度B.加入少量的CuSO4溶液C.改用纯度高
题型:不详难度:来源:
100mL 2mol/L的硫酸和过量的锌反应,为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可以采取的措施是A.升高温度 | B.加入少量的CuSO4溶液 | C.改用纯度高的锌粒 | D.改用小颗粒的锌粒 |
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答案
ABD |
解析
试题分析:加快反应速率,我们可以从温度、压力和反应物的颗粒方面着手,升温,反应速率加快;改用小颗粒的锌粒,增加了与硫酸的接触面积,故也加快了反应速率;加入少量的CuSO4溶液 ,Zn会置换出Cu,构成原电池,故加快了反应速率。 点评:此题考核了加快反应速率的方法,我们是从温度、压强、固体颗粒的大小方面考虑,除此外,还要注意到构成原电池,也加快了反应的速率。 |
举一反三
对于反应A(g)+3B(g)2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率, 其中反应进行得最快的是 A.v(A)=0.2mol/(L•s) B.v(B)="0.2" mol/(L•s) C.v(B)=0.3mol/(L•s) D.v(C)=0.2mol/(L•s) |
某一反应物的浓度是1.0mol/L,经过20s后,它的浓度变成了0.2mol/L,在这20s内它的反应速率为 ( ) A.0.04 | B.0.04mol / (L.s) | C.0.08mol(L.s) | D.0.04mol / L |
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对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是( ) ①增加A的量,平衡向正反应方向移动; ②升温,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小;③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变; ④增大B的浓度,v(正)>v(逆);⑤加入催化剂,B的转化率提高 |
下列关于化学反应速率的说法,错误的是A.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的增加量或生成物浓度的减少量来表示 | B.化学反应速率的数值无负值,均为正值 | C.不能用固体或纯液体的浓度变化量表示化学反应速率 | D.化学反应速率的单位是mol/(L·s)或mol/(L·min) |
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下列过程中,需要加快化学反应速率的是 ( ) A.钢铁的腐蚀 | B.食物腐烂 | C.工业炼钢 | D.塑料老化 |
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