下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是( )A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B
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下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是( )A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 | B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 | C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 | D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 |
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答案
C |
解析
C错,化学反应速率是研究化学反应快慢的问题,化学平衡是研究化学进行的程度问题。 |
举一反三
在2A+B3C+4D的反应中,下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是A.vA=0.5mol·L-1·min-1 | B.vB=0.3mol·L-1·min-1 | C.vC=0.8mol·L-1·min-1 | D.vD=1mol·L-1·min-1 |
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将6 mol A和5 mol B混合于4 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g) 5 s后反应达到平衡状态,生成2 mol D,经测定以C表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1。则下列结论中正确的是A.以A表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1 | B.平衡时,B的浓度为1 mol·L-1 | C.n值等于1 | D.平衡时B的转化率为50% |
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在2L密闭容器中,发生3A(气)+B(气) ==2C(气)的反应,若最初加入A和B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/(L·s),则10秒钟后容器中B的物质的量为( )A.2.8mol | B.1.6mol | C.3.2mol | D.3.6mol |
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(9分)A和B反应生成C,该反应为可逆反应。假定反应由A、B开始,它们的起始浓度均为1 mol•L-1,反应进行2min后A的浓度为0.8 mol•L-1,B的浓度为0.6 mol•L-1,C的浓度为0.6 mol•L-1。则2min内反应的平均速率: v(A)=____________, v(B)=_____________, v(C)=_______________, 该反应的化学反应方程式为:______________________________。 |
(13分)(1)下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率(以乙烯为标准)。
烯类化合物
| 相对速率
| (CH3)2C=CHCH3
| 10.4
| CH3CH=CH2
| 2.03
| CH2=CH2
| 1.00
| CH2=CHBr
| 0.04
| 据表中数据,总结烯类化合物加溴时,反应速率与C=C上取代基的种类、个数间的关系:___________________________________________________________________________。 (2)尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物,是国家允许使用的食品防腐剂。尼泊金丁酯的分子式为_________________________,其苯环只与-OH和-COOR两类取代基直接相连的同分异构体有___________种。 (3)11.2 L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H2O。A的分子式是_____________; (4)丁基橡胶可用于制造汽车内胎,合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8,A氢化后得到2—甲基丙烷。A可以聚合,写出A的两种聚合方式(以反应方程式表示)。 |
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