在一定条件下,向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2进行可逆反应:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),2 min后测得O2的物质
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在一定条件下,向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2进行可逆反应: 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),2 min后测得O2的物质的量为1.6 mol,则: (1)2 min内,SO2的物质的量减少了 ,SO3的物质的量增加了 ; (2)若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率,则V(O2)= ; (3)若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率,则V(SO3)= 。 |
答案
⑴ 0.8 mol, 0.8mol;⑵ 0.1 mol.L-1 min-1 (3)0.2 mol.L-1 min-1 |
解析
考查可逆反应的有关计算。一般采用三段式,即 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) 起始量(mol) 3 2 0 转化量(mol) 0.8 0.4 0.8 2min后(mol) 2.4 1.6 0.8 因为反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示 所以用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率V(O2)= 用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率V(SO3)= |
举一反三
在10L容器中进行如下反应:N2+ 3H2 2NH3,3秒钟后, H2的物质的量减少了0.18mol,用H2的物质的量浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为( )A.0.006mol/(L·s) | B.0.004mol/(L·s) | C.0.003mol/(L·s) | D.0.009 mol/(L·s) |
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(12分) (1)某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据: 用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间(秒)
①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解 速率的影响。 ②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个,说明该因素对化学反应速率有何影响? 。 (2)某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:
①该反应的化学方程式为 ; ②从开始至2min,Z的平均反应速率为 ;2min后Z的生成速率与2min末Z的生成速率 (“是”或“否”)相等,理由是 。 |
在化学反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)中,各物质的平均反应速率间的关系式正确的是 A. v(B)=3v(D) B.v(A)=2v(C) C.3v(B)=v(C) D.v(A)=v(B) |
20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应,下列措施不能提高反应速率的是A.加入10mL 1mol/L的盐酸 | B.加入30mL 10mol/L的盐酸 | C.所用的大理石研磨成粉末 | D.加入10mLH2O |
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合成氨的反应为:3H2 + N22NH3,其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L-1·s-1),则下列关系正确的是A.v(H2)=v(N2) = v(NH3) | B.v(H2)=3 v(N2) | C.v(N2)=2 v(NH3) | D.2v(NH3)=3v(H2) |
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