某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气,以下能够加快该反应速率的是①用98%的浓硫酸代替稀硫酸 ②加热 ③改用铝粉 ④增大稀硫酸的体积 ⑤加水 ⑥加入少量硫酸
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某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气,以下能够加快该反应速率的是 ①用98%的浓硫酸代替稀硫酸 ②加热 ③改用铝粉 ④增大稀硫酸的体积 ⑤加水 ⑥加入少量硫酸铜 |
答案
B |
解析
考查外界条件对反应速率对影响。稀硫酸改成用浓硫酸代替,将不能生成氢气,而是发生钝化。升高温度,加快反应速率。改用铝粉,增大接触面积,反应速率加快。增加稀硫酸的用量,但浓度不变,反应速率不变。加水稀释,浓度减小,反应速率降低。加入少量硫酸铜,铝可以置换出铜,构成原电池,加快反应速率。所以答案是B。 |
举一反三
在3 L容积不变的容器中,发生 N2 + 3H2 ="=" 2NH3的反应。现通入10mol H2和10 mol N2 , 用H2表示的反应速率为0.3mol/(L·s) ,则10 s末容器中N2的物质的量是 |
把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀到50mL,此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是 ( )A.20mL 3mol/L X 的溶液 | B.20mL 2mol/L X 的溶液 | C.10ml 4mol/L X 的溶液 | D.10mL 2mol/L X 的溶液 |
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将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应, 2A(g) + B(g) 2C(g) 若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L ; 现有下列几种说法:①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L · s) ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(L · s) ③ 2 s 时物质 A 的转化率为 70 % ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol/L 其中正确是( )。 |
反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行,30s内A减少了0.90mol,则此反应的速率可表示为 A.v(B)=0.075mol/(L· s) B.v(A)= 0.030mol/(L ·s) C.v(C)=0.040mol/(L· s) D.v(D)=0.060mol/(L· s) |
将4 mol A和2 mol B在2L的密闭容器中混合并在一定的条件下发生如下反应: 2A(g)+ B(g) 2C(g),经2秒后测得C的浓度为0.6 mol•L-1,现有以 下几种说法: ①用物质A表示的该反应的平均反应速率为0.3 mol•L-1• s -1 ②用物质B表示的该反应的平均反应速率为0.6 mol•L-1• s -1 ③2s时物质B的物质的量的浓度为0.7 mol•L-1 ④2s时物质A的转化率为70% 其中表述正确的是( )![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108093456-15277.png) |
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