等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得到图甲,则曲线a、b、c、d所对应的试验组别是组别c(HC
题型:不详难度:来源:
等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得到图甲,则曲线a、b、c、d所对应的试验组别是
组别
| c(HCl)(mol·L-1)
| 温度(℃)
| 铁的状态
| ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108094118-99290.jpg)
| 1
| 2.0
| 25
| 块状
| 2
| 2.5
| 30
| 块状
| 3
| 2.5
| 50
| 粉末状
| 4
| 2.5
| 30
| 粉末状
| A.3-4-2-1 B. 1-2-4-3 C. 4-3-2-1 D.1-2-3-4 |
答案
A |
解析
从接触面积看:粉末状固体>块状固体,所以,粉末状固体化学反应速率快。从反应温度看:温度越高,化学反应速率越快。4组均为粉末状固体,且3的反应温度最高,所以3反应速率最快;3与2的反应温度相同,但2组为块状固体,故3快;1组既是块状固体,反应温度又最低,所以化学反应速率最慢。 |
举一反三
(12分)为了探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响,有同学设计了在一定条件下进行如下实验,测量在不同试剂用量的反应条件下获得相同量气体所用的时间。 (1)请完成下表(填写表格中的空白处)(假设溶液混合时体积变化忽略不计)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108094114-71930.jpg) (2)实验③一段时间后可看到的锌粒表面呈 色。 (3)实验表明②号实验最快,③号实验最慢,可能的原因是 |
(9分)有一化学反应aA+bB=C,根据影响化学反应速率的因素可得vC=k{c(A)}m{c(B)}n。其中k是与温度有关的常数,为测k、m、n的值,在298 K时,将A、B溶液按不同的浓度混合,得到下列实验数据:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108094108-15544.png) (1)根据上表可求得:m=_______,n=______,k=________,k的单位是_______。 (2)用B表示的初始反应速率为___________________。 |
(5分)反应混合物A、B、C的物质的量浓度与时间t(s)关系如表所示。 该反应方程式为 。 用A浓度变化表示200~800 s内反应的平均反应速率为 mol/L·min。
t
| 200
| 400
| 800
| A
| 1.45
| 1.28
| 1.00
| B
| 0.38
| 0.72
| 1.28
| C
| 0.095
| 0.18
| 0.32
|
|
.在容积为2 L的密闭容器中,有反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g), 经过5分钟达到平衡,此时,各物质的变化为:A减少了a mol·L-1, B的平均反应速率vB=a/15 mol·(L·min)-1,C增加了2a/3 mol·L-1,这时,若增加系统压强,发现A与C的百分含量不变,则m∶n∶p∶q为( )A.3∶1∶2∶2 | B.1∶3∶2∶2 | C.1∶3∶2∶1 | D.1∶1∶1∶1 |
|
下列实验方法、结论合理的是A.增加反应物的用量,化学反应速率一定加快 | B.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 | C.pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应,HA比HB反应速率快,说明HA酸性更强 | D.将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧,所得固体的成分均为碳酸钠 |
|
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