反应A2(g) + 3B2(g) 4C2(g) + 2D2 (g) 在5L密闭容器中进行，半分钟后，C2的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率xA．

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反应A₂(g) + 3B₂(g)

4C₂(g) + 2D₂ (g) 在5L密闭容器中进行，半分钟后，C₂的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率

A． (B₂) =" 0.01mol·(L·s)" ^–1	B． (C₂) =" 0.002mol·(L·s)" ^–1
C． (D₂) =" 0.006mol·(L·s)" ^–1	D． (A₂) =" 0.008mol·(L·s)" ^–1

答案

解析

C的物质的量浓度增加了0.3mol/5L=0.06mol/L，

(C₂) =" 0.06mol/30s=0.002mol·(L·s)" ^–1 故选B

举一反三

已知：

（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是（）

A．T₁时，v_正>v_逆

B．正反应的△H<0

C．a、b两点的反应速率v_a=v_b

D．T<T₁时，ω增大的原因是平衡向正方向移动

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在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是
①反应所需时间

；②开始时反应速度

③参加反应的锌的质量

；④整个反应阶段平均速度

⑤盐酸中锌有剩余；⑥乙酸溶液中锌有剩余
⑦盐酸中放氢气多；⑧乙酸溶液中放氢气多

A．③④⑤⑥

B．①③⑥⑦

C．①②③⑥

D．②③④⑤

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对于反应2A（g）＋3B（g）＝C（g）＋5D（g），在某段时间内的平均反应速率为

，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是（）

A．

B．

C．

D．

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足量的Zn与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的物质是（）　　

A．NaOH固体

B．CH₃COONa固体

C．NaCl晶体

D．Na₂CO₃固体

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在一定条件下，密闭容器中进行的反应：H₂ + I₂

2HI对于下列示意图所表示的涵义解释正确的是（）

A．反应开始时，容器中投入了H₂、I₂、HI三种气体

B．0到t₁时刻，反应向逆反应方向进行

C．t₁时刻后，正、逆反应的速率均为零

D．t₁时刻后，H₂、I₂、HI三种气体的浓度达到相等

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