在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中，加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：① ②，总反应为：；当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很

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在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中，加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①

②

，总反应为：

；当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是：

A．在整个时钟反应过程中，起催化作用的物质是KI

B．上述两个反应中，反应速率较快的是②

C．时钟反应的快慢由反应②决定

D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”，这一现象与①②的反应速率有关

答案

解析

略

举一反三

反应3A(g) + B(g) ="=" 2C(g)在三种不同的条件下进行反应,在同一时间内,测得的反应速率用不同的物质表示为:①v_A="=1mol/L·min" ② v_C==0．5 mol/L·min ③ v_B==0．5 mol/L·min,三种情况下该反应速率大小的关系正确的是

A．③＞①＞②	B．③＞②＞①
C．①＞②＞③	D．②＞①＞③

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在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t₁~t₄(s) 时刻测得各物质的浓度如表。据此下列结论正确的是

A．在t₃时刻反应已经停止 B．A的转化率比B的转化率低
C．在容器中发生的反应为：

D．在t₂~t₃内A的平均反应速率为[1/(t₃-t₂)]mol/（L·s）

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（10分）将1 mol氧气和一定量的HCl放入2L的密闭容器中，420℃时，在催化剂作用下发生反应：4HCl+O₂

2Cl₂+2H₂O。5分钟后反应达到平衡，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，消耗NaOH 2.0 mol；再将剩余气体干燥后通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，溶液增重19.2 g。
请回答下列问题：
（1）写出平衡时，混合气体通入NaOH溶液中所发生反应的离子方程式。
（2）计算0~5分钟时，Cl₂的平均生成速率是多少。
（3）计算平衡时HCl的转化率。

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将0．6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g)

mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0．2 mol。又知5min内用E表示的平均反应速
率为0.1 mol·L^－¹·min^－¹，下列结论正确的是（）
A．A、B的转化率均为20%
B．m值为1
C．5min内用A表示的平均反应速率为0．1 mol·L^－¹·min^－¹
D．平衡时混合物总物质的量为1 mol

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(1)（4分）已知某反应的各物质浓度数据如下：

起始浓度（

）： 1.5 1.0 0
2s末浓度（

）：   0.9     0.8         0.4
则①a=        ，b=         。　　
②2S内B的反应速率=                  。

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