反应3A(g) + B(g) ="=" 2C(g)在三种不同的条件下进行反应,在同一时间内,测得的反应速率用不同的物质表示为:①vA="=1mol/L·min"

反应3A(g) + B(g) ="=" 2C(g)在三种不同的条件下进行反应,在同一时间内,测得的反应速率用不同的物质表示为:①vA="=1mol/L·min"

题型:不详难度:来源:
反应3A(g) + B(g) ="=" 2C(g)在三种不同的条件下进行反应,在同一时间内,测得的反应速率用不同的物质表示为:①vA="=1mol/L·min" ② vC==0.5 mol/L·min ③ vB==0.5 mol/L·min,三种情况下该反应速率大小的关系正确的是
A.③>①>②       B.③>②>① 
C.①>②>③        D.②>①>③

答案
A
解析

举一反三
在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1~t4(s) 时刻测得各物质的浓度如表。据此下列结论正确的是

A.在t3时刻反应已经停止                             B.A的转化率比B的转化率低
C.在容器中发生的反应为:
D.在t2~t3内A的平均反应速率为[1/(t3-t2)]mol/(L·s) 
题型:不详难度:| 查看答案
(10分)将1 mol氧气和一定量的HCl放入2L的密闭容器中,420℃时,在催化剂作用下发生反应:4HCl+O2 2Cl2+2H2O。5分钟后反应达到平衡,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,消耗NaOH 2.0 mol;再将剩余气体干燥后通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,溶液增重19.2 g。
请回答下列问题:
(1)写出平衡时,混合气体通入NaOH溶液中所发生反应的离子方程式。
(2)计算0~5分钟时,Cl2的平均生成速率是多少。
(3)计算平衡时HCl的转化率。
题型:不详难度:| 查看答案
将0.6 mol A和0.5 mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g),经过5min后达到化学平衡,此时测得D为0.2 mol。又知5min内用E表示的平均反应速
率为0.1 mol·L1·min1,下列结论正确的是(    )
A.A、B的转化率均为20%
B.m值为1
C.5min内用A表示的平均反应速率为0.1 mol·L1·min1
D.平衡时混合物总物质的量为1 mol
题型:不详难度:| 查看答案
(1)(4分)已知某反应的各物质浓度数据如下:

起始浓度():   1.5     1.0          0
2s末浓度():   0.9     0.8         0.4
则①a=        ,b=         。  
②2S内B的反应速率=                  
题型:不详难度:| 查看答案
(14分) 对于反应A(g)2B(g)  DH>0,在温度为T1、T2时,平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示。回答下列各题。

(1)根据曲线图,分析下列说法正确的是   ▲  (填字母) 。
A.a、c两点的反应速率:a 〉c
B.由状态b到状态a,可以通过加热的方法
C.b、c两点A气体的转化率相等
(2)上述反应在密闭容器(定容)中进行,达到平衡状态的标志是   ▲  (填字母) 。
A.单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB
B.两种气体的体积分数不再改变
C.v(A)=2v(B)
D.混合气体的密度不再发生变化
E.混合气体的压强不再发生变化
(3)若上述反应达平衡时,B气体的平衡浓度为0.1 mol·L-1,通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变),重新达平衡后,B气体的平衡浓度   ▲   0.1 mol·L-1(填“〉”、“〈”或“=”)。
(4)在100℃时,将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表的数据:
 时间(s)
0
20
40
60
80
n(B)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(A)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
① 在上述条件下,从反应开始至40s时,以A气体表示的该反应的平均反应速率为   ▲   
② 上表中n3   ▲   n4(填“〉”、“〈”或“=”),反应A(g)2B(g)在100℃时的平衡常数K的值为   ▲   ,升高温度后,反应2B(g)  A(g)的平衡常数K的值   ▲   (填“增大”、“减小”或“不变”);
③ 若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体,要达到上述同样的平衡状态,A气体的起始浓度为   ▲   mol·L-1
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.