(14分) 对于反应A(g)2B(g) DH>0,在温度为T1、T2时,平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示。回答下列各题。(1)根据曲线图,
题型:不详难度:来源:
(14分) 对于反应A(g)2B(g) DH>0,在温度为T1、T2时,平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示。回答下列各题。
(1)根据曲线图,分析下列说法正确的是 ▲ (填字母) 。 A.a、c两点的反应速率:a 〉c B.由状态b到状态a,可以通过加热的方法 C.b、c两点A气体的转化率相等 (2)上述反应在密闭容器(定容)中进行,达到平衡状态的标志是 ▲ (填字母) 。 A.单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB B.两种气体的体积分数不再改变 C.v正(A)=2v逆(B) D.混合气体的密度不再发生变化 E.混合气体的压强不再发生变化 (3)若上述反应达平衡时,B气体的平衡浓度为0.1 mol·L-1,通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变),重新达平衡后,B气体的平衡浓度 ▲ 0.1 mol·L-1(填“〉”、“〈”或“=”)。 (4)在100℃时,将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表的数据:
时间(s)
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| n(B)/mol
| 0.40
| n1
| 0.26
| n3
| n4
| n(A)/mol
| 0.00
| 0.05
| n2
| 0.08
| 0.08
| ① 在上述条件下,从反应开始至40s时,以A气体表示的该反应的平均反应速率为 ▲ ; ② 上表中n3 ▲ n4(填“〉”、“〈”或“=”),反应A(g)2B(g)在100℃时的平衡常数K的值为 ▲ ,升高温度后,反应2B(g) A(g)的平衡常数K的值 ▲ (填“增大”、“减小”或“不变”); ③ 若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体,要达到上述同样的平衡状态,A气体的起始浓度为 ▲ mol·L-1。 |
答案
(14分) (1)BC(2分,错选1个倒扣1分,扣完为止) (2)BE (2分,错选1个倒扣1分,扣完为止) (3) 〉(2分) (4) ①0.000875 mol·L-1·s-1 (2分) ② =(1分), 0.36(2分) 减小(1分) ③ 0.1(2分) (每空未按要求书写不给分) |
解析
略 |
举一反三
(8分)一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题:
(1)反应开始到10s,用Z表示的反应速率为 ; (2)反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了 ; (3)反应开始到10s时,Y的转化率为 ; (4)反应的化学方程式为 。 |
关于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列叙述正确的是
A.催化剂不改变该反应的逆反应速率
| B.在平衡体系中增大SO2的浓度,重新达到平衡后,SO3的含量一定会增大
| C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
| D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1,c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为 |
|
(16分) Ⅰ.可逆反应:A(g)+3B(g)2C(g)+3D(g),取1 mol A和2 mol B置于2L容器内。1分钟后,测得容器内A的浓度为0.2 mol/L。 (1)这时B的浓度为________mol/L,C的浓度为________mol/L。 (2)这段时间内反应的平均速率若以D的浓度变化来表示,应为________mol/(L·min)。 (3)如果保持容器内温度不变,反应前和反应后容器内压强之比为_____(最简整数比)。 Ⅱ.电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液。请回答以下问题:
(4)在X极附近观察到的实验现象是:放出气体且______________。检验Y电极反应产物的方法是:把__________________放在Y电极附近,试纸变蓝色。 (5)当通过电解池通过1 mol电子时,两极共收集到________L气体(标准状况),电解池内的液体稀释到500 mL时,NaOH溶液浓度为________mol/L。 |
在室温下,同种规格的镁条分别与下列物质混合,化学反应速率较大的是A.0.25mol/L的盐酸10mL | B.0.2mol/L的硫酸25mL | C.0.1mol/L的硫酸30mL | D.0.3mol/L的盐酸8mL |
|
下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据:
实验序号
| 金属 质量/g
| 金属 状态
| c(H2SO4) mol/L
| V(H2SO4) mL
| 溶液温度/℃
| 金属消失的时间/s
| 反应前
| 反应后
| 1
| 0.10
| 丝
| 0.7
| 50
| 20
| 36
| 250
| 2
| 0.10
| 丝
| 0.8
| 50
| 20
| 35
| 200
| 3
| 0.10
| 丝
| 1.0
| 50
| 20
| 35
| 125
| 4
| 0.10
| 丝
| 1.0
| 50
| 35
| 50
| 50
| 分析上述数据,回答下列问题: (1)上述反应中,反应物的总能量比生成物的总能量 (选填“高”、“低”或“相等”)。 (2)实验1、2可得出的结论是 ; 实验3、4可得出的结论是 。 (3)若将该金属与铁用导线连接,插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池,观察到铁的表面有大量气泡。该金属的金属活动性比铁 (选填“强”或“弱”),铁电极上发生的电极反应式为 。 |
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