下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据:实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)mol/LV(H2SO4) mL溶液温度/℃金属消失的时
题型:不详难度:来源:
下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据:
实验序号
| 金属 质量/g
| 金属 状态
| c(H2SO4) mol/L
| V(H2SO4) mL
| 溶液温度/℃
| 金属消失的时间/s
| 反应前
| 反应后
| 1
| 0.10
| 丝
| 0.7
| 50
| 20
| 36
| 250
| 2
| 0.10
| 丝
| 0.8
| 50
| 20
| 35
| 200
| 3
| 0.10
| 丝
| 1.0
| 50
| 20
| 35
| 125
| 4
| 0.10
| 丝
| 1.0
| 50
| 35
| 50
| 50
| 分析上述数据,回答下列问题: (1)上述反应中,反应物的总能量比生成物的总能量 (选填“高”、“低”或“相等”)。 (2)实验1、2可得出的结论是 ; 实验3、4可得出的结论是 。 (3)若将该金属与铁用导线连接,插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池,观察到铁的表面有大量气泡。该金属的金属活动性比铁 (选填“强”或“弱”),铁电极上发生的电极反应式为 。 |
答案
(12分) (1)高(2分); (2)反应物浓度越大,反应速率越快(3分) 反应温度越高,反应速率越快(3分) (3)强(2分) 2H++2e-=H2↑ (2分) |
解析
略 |
举一反三
保持相同的温度,可逆反应2A(g(+B(g)2C(g)在1×105Pa和1×106Pa条件下分别达到平衡时的逆反应速率,后者与前者相比较 ( ) |
反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)在5L的密闭容器中进行反应,30 min后,C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是 A.30 min 中A的平均反应速率是0.010 mol•L-1•s-1 B.容器中含D的物质的量为0.45 mol C.容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6 D.容器中A的物质的量一定增加0.30 mol |
在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是( ) A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1 C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 D.v(D)=0.6 mol·L-1·min-1 |
在镁与稀硫酸的反应中,已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L,则10s内生成氢气的平均反应速率是 |
(1)(4分)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298K、308K,每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表,并完成实验目的一栏中的填空:
实验 编号
| T/K
| 大理石 规格
| HNO3浓度 /(mol/L)
| 实验目的
| ①
| 298
| 粗颗粒
| 2.00
| (I)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响; (Ⅱ)实验①和③探究________________对该反应速率的影响; (Ⅲ)实验①和④探究________________对该反应速率的影响。
| ②
| 298
| 粗颗粒
| 1.00
| ③
| 298
| 细颗粒
| 2.00
| ④
| 308K
| 粗颗粒
| 2.00
| (2)(4分)将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中,充分反应后,溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g,求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。 |
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