(1)(4分)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细
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(1)(4分)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298K、308K,每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表,并完成实验目的一栏中的填空:
实验 编号
| T/K
| 大理石 规格
| HNO3浓度 /(mol/L)
| 实验目的
| ①
| 298
| 粗颗粒
| 2.00
| (I)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响; (Ⅱ)实验①和③探究________________对该反应速率的影响; (Ⅲ)实验①和④探究________________对该反应速率的影响。
| ②
| 298
| 粗颗粒
| 1.00
| ③
| 298
| 细颗粒
| 2.00
| ④
| 308K
| 粗颗粒
| 2.00
| (2)(4分)将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中,充分反应后,溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g,求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。 |
答案
(1)(4分)颗粒大小 温度 (2)(4分) n(乙烯):n(乙烷)=3:2 m(乙烯):m(乙烷)=7:5 |
解析
略 |
举一反三
下列措施对增大化学反应速率无明显效果的是A.分解制氧气时,加入催化剂且加热 | B.做铝与稀盐酸反应的实验时,将铝片改为铝粉 | C.铁与稀硫酸反应制取氢气时,改用质量分数为98%的浓硫酸 | D.锌与稀硫酸反应时,加入少量铜粉 |
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已知A、B物质的浓度变化如图所示。则下列说法正确的是:
A.该反应的化学反应方程式为:A=2B B.该反应的化学反应方程式为:2A=B C.两分钟内用A物质所表示的反应速率为: =" 9" mol/(L·min) D.两分钟内用B物质所表示的反应速率为:= 9mol/(L·min) |
(6分)下图表示Zn投入一定浓度一定体积的稀H2SO4溶液中后,反应时间与生成H2的体积的图象。(纵坐标为H2的生成速率)
(1)反应前期速率加快的原因是: 。 (2)反应后期速率下降的原因是: 。 (3)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是: 。 |
在2A(g)+ B(g)===3C(g)+ D(g)的反应中,表示反应速率最快的是( )A.V(A)=2.5mol·L-1·S-1 | B.V(B)=1.2mol·L-1·S-1 | C.V(C)=3.6mol·L-1·S-1 | D.V(D)=1mol·L-1·S-1 |
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对于密闭容器中的反应:2SO3(g)O2(g)+2SO2(g),在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 ( )
A.点c处反应达到平衡 | B.点d(时刻)和e(时刻)处n(SO2)一样 | C.点c的逆反应速率比点e大 | D.点b的正反应速率比点a大 |
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