(6分)下图表示Zn投入一定浓度一定体积的稀H2SO4溶液中后,反应时间与生成H2的体积的图象。(纵坐标为H2的生成速率)(1)反应前期速率加快的原因是:
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(6分)下图表示Zn投入一定浓度一定体积的稀H2SO4溶液中后,反应时间与生成H2的体积的图象。(纵坐标为H2的生成速率)
(1)反应前期速率加快的原因是: 。 (2)反应后期速率下降的原因是: 。 (3)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是: 。 |
答案
(1)该反应放热,随着反应进行,体系温度升高,因而反应速率逐渐加快。(2分) (2)反应后期,稀硫酸浓度减小,因而反应速率逐渐减小。(2分) (3)A、C (各1分,共2分) |
解析
略 |
举一反三
在2A(g)+ B(g)===3C(g)+ D(g)的反应中,表示反应速率最快的是( )A.V(A)=2.5mol·L-1·S-1 | B.V(B)=1.2mol·L-1·S-1 | C.V(C)=3.6mol·L-1·S-1 | D.V(D)=1mol·L-1·S-1 |
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对于密闭容器中的反应:2SO3(g)O2(g)+2SO2(g),在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 ( )
A.点c处反应达到平衡 | B.点d(时刻)和e(时刻)处n(SO2)一样 | C.点c的逆反应速率比点e大 | D.点b的正反应速率比点a大 |
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与化学反应速率无关的是A.浓度 | B.密度 | C.温度 | D.催化剂 |
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(5分)反应2SO2+O22SO3,经5S后,SO3的浓度增加了0.4mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为多少? |
(6分)在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应: N2(气)+3H2(气) 2NH3(气)。反应开始时,n(N2)=1.5mol,n(H2)= 4.4mol,2min后,n(H2)=0.8mol。试用H2、N2和NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率,并求出2min末的N2的浓度。 |
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