(16分)Ⅰ.可逆反应:A(g)+3B(g)2C(g)+3D(g),取1 mol A和2 mol B置于2L容器内。1分钟后,测得容器内A的浓度为0.2 mol
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(16分) Ⅰ.可逆反应:A(g)+3B(g)2C(g)+3D(g),取1 mol A和2 mol B置于2L容器内。1分钟后,测得容器内A的浓度为0.2 mol/L。 (1)这时B的浓度为________mol/L,C的浓度为________mol/L。 (2)这段时间内反应的平均速率若以D的浓度变化来表示,应为________mol/(L·min)。 (3)如果保持容器内温度不变,反应前和反应后容器内压强之比为_____(最简整数比)。 Ⅱ.电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液。请回答以下问题:
(4)在X极附近观察到的实验现象是:放出气体且______________。检验Y电极反应产物的方法是:把__________________放在Y电极附近,试纸变蓝色。 (5)当通过电解池通过1 mol电子时,两极共收集到________L气体(标准状况),电解池内的液体稀释到500 mL时,NaOH溶液浓度为________mol/L。 |
答案
(16分,每空2分,不写单位得0分。) (1)0.1 mol/L 0.6 mol/L (2)0.9 mol/(L·min) (3)5:6 (4)溶液变红 湿润的碘化钾淀粉试纸(不答湿润不给分) (5)22.4 2 |
解析
略 |
举一反三
在室温下,同种规格的镁条分别与下列物质混合,化学反应速率较大的是A.0.25mol/L的盐酸10mL | B.0.2mol/L的硫酸25mL | C.0.1mol/L的硫酸30mL | D.0.3mol/L的盐酸8mL |
|
下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据:
实验序号
| 金属 质量/g
| 金属 状态
| c(H2SO4) mol/L
| V(H2SO4) mL
| 溶液温度/℃
| 金属消失的时间/s
| 反应前
| 反应后
| 1
| 0.10
| 丝
| 0.7
| 50
| 20
| 36
| 250
| 2
| 0.10
| 丝
| 0.8
| 50
| 20
| 35
| 200
| 3
| 0.10
| 丝
| 1.0
| 50
| 20
| 35
| 125
| 4
| 0.10
| 丝
| 1.0
| 50
| 35
| 50
| 50
| 分析上述数据,回答下列问题: (1)上述反应中,反应物的总能量比生成物的总能量 (选填“高”、“低”或“相等”)。 (2)实验1、2可得出的结论是 ; 实验3、4可得出的结论是 。 (3)若将该金属与铁用导线连接,插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池,观察到铁的表面有大量气泡。该金属的金属活动性比铁 (选填“强”或“弱”),铁电极上发生的电极反应式为 。 |
保持相同的温度,可逆反应2A(g(+B(g)2C(g)在1×105Pa和1×106Pa条件下分别达到平衡时的逆反应速率,后者与前者相比较 ( ) |
反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)在5L的密闭容器中进行反应,30 min后,C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是 A.30 min 中A的平均反应速率是0.010 mol•L-1•s-1 B.容器中含D的物质的量为0.45 mol C.容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6 D.容器中A的物质的量一定增加0.30 mol |
在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是( ) A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1 C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 D.v(D)=0.6 mol·L-1·min-1 |
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