（8分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题：（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为

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（8分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题：

（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为                 ；
（2）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了               ；
（3）反应开始到10s时，Y的转化率为              ；
（4）反应的化学方程式为                          。

答案

（1）0.079mol/（L·s）　（2）0.395mol/L （3）79％　（4）X＋Y

解析

略

举一反三

关于2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g），下列叙述正确的是

A．催化剂不改变该反应的逆反应速率

B．在平衡体系中增大SO₂的浓度，重新达到平衡后，SO₃的含量一定会增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t₁、t₂时刻，SO₃（g）的浓度分别是c₁，c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃（g）生成的平均速率为

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（16分）
Ⅰ．可逆反应：A(g)+3B(g)

2C(g)+3D(g)，取1 mol A和2 mol B置于2L容器内。1分钟后，测得容器内A的浓度为0.2 mol/L。
（1）这时B的浓度为________mol/L，C的浓度为________mol/L。
（2）这段时间内反应的平均速率若以D的浓度变化来表示，应为________mol/(L·min)。
（3）如果保持容器内温度不变，反应前和反应后容器内压强之比为_____（最简整数比）。
Ⅱ．电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。请回答以下问题：

（4）在X极附近观察到的实验现象是：放出气体且______________。检验Y电极反应产物的方法是：把__________________放在Y电极附近，试纸变蓝色。
（5）当通过电解池通过1 mol电子时，两极共收集到________L气体（标准状况），电解池内的液体稀释到500 mL时，NaOH溶液浓度为________mol/L。

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在室温下，同种规格的镁条分别与下列物质混合，化学反应速率较大的是

A．0.25mol/L的盐酸10mL	B．0.2mol/L的硫酸25mL
C．0.1mol/L的硫酸30mL	D．0.3mol/L的盐酸8mL

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下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c(H₂SO₄) mol/L	V(H₂SO₄) mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	c(H₂SO₄) mol/L	V(H₂SO₄) mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
2	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
3	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
4	0.10	丝	1.0	50	35	50	50

分析上述数据，回答下列问题：
（1）上述反应中，反应物的总能量比生成物的总能量       （选填“高”、“低”或“相等”）。
（2）实验1、2可得出的结论是                                         ；
实验3、4可得出的结论是                                         。
（3）若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡。该金属的金属活动性比铁     （选填“强”或“弱”），铁电极上发生的电极反应式为                       。

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保持相同的温度，可逆反应2A（g（+B（g）

2C（g）在1×10⁵Pa和1×10⁶Pa条件下分别达到平衡时的逆反应速率，后者与前者相比较（）

A．大于

B．小于

C．等于

D．无法确定

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