对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如图),下列有关说法正确的是( )①Zn是负极 ②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn-2e-=Zn2+
题型:不详难度:来源:
对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如图),下列有关说法正确的是( )
①Zn是负极 ②电子由Zn经外电路流向Cu ③Zn-2e-=Zn2+ ④溶液中H+向Zn棒迁移 |
答案
B |
解析
试题分析::①Zn、Cu、硫酸构成的原电池中,活泼金属锌做负极,故①正确; ②Zn、Cu、硫酸构成的原电池中,活泼金属锌做负极,铜为正极,电子从负极流向正极,即由Zn经外电路流向Cu,故②正确; ③原电池的负极反应是负极金属失电子的氧化反应,即Zn-2e-═Zn2+,故③正确; ④H2+在溶液中移向正极,即由Zn棒向Cu棒迁移,故④错误. 故选B, 点评:本题考查学生原电池的工作原理,可以根据所学知识进行回答,难度不大。 |
举一反三
以甲醇、空气和氢氧化钾溶液为原料,金属铂为电极可构成普通的燃料电池。该电池的负极上的电极反应式为____________ |
下列关于原电池的叙述中,正确的是 ( )A.构成原电池的两极必须是两种不同的金属 | B.原电池中发生的反应一定是氧化还原反应 | C.原电池工作时总是负极溶解,正极上有物质析出 | D.原电池的正极是还原剂,总是溶液中的阳离子在此被还原、 |
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铜锌原电池的装置如下图所示,下列叙述不正确的是
A.溶液中的H+定向移动到正极 | B.铜片逐渐溶解,质量减轻 | C.锌片为负极 | D.该装置可以将化学能转化为电能 |
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下图是氢氧燃料电池(电解质溶液为H3PO4溶液)构造示意图。关于该电池的说法不正确的是( )
A.a极是负极 | B.正极的电极反应是:O2+2H2O+4e-=4OH- | C.电子由a通过灯泡流向b | D.氢氧燃料电池是环保电池 |
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实验装置如右图所示。下列说法正确的是
A.该装置不能发生原电池反应 | B.活性炭是阴极 | C.总反应为:4Al+3O2 +6H2O → 4Al(OH)3 | D.电子从铝箔流出,经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔 |
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