高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是A.有强氧化性,可消毒***菌,还原产物能吸附水中杂质B.有强还原性,可消毒***菌,氧化产物
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是A.有强氧化性,可消毒***菌,还原产物能吸附水中杂质 | B.有强还原性,可消毒***菌,氧化产物能吸附水中杂质 | C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒***菌 | D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒***菌 |
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答案
A |
解析
试题分析:高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价,处于较高价态,因此具有强氧化性,具有***菌消毒作用,而高铁酸根离子水解产生的胶体又具有吸附水中杂质的作用。因此答案选A。 点评:本题考查了氧化性还原性与化合价的关系,只要掌握“高价态元素具有强氧化性,低价态元素具有强还原性”即可解答此题。 |
举一反三
ClO2是一种消毒***菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2: 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法正确的是( )A.KClO3在反应中得到电子 | B.ClO2是氧化产物 | C.H2C2O4在反应中被还原 | D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 |
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下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是( )A.大理石与稀盐酸 | B.硝酸银溶液与氯化钠溶液 | C.锌粒与稀盐酸 | D.碳与水蒸气 |
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如果某元素的化合价由化合态变为游离态,则它( )A.有可能被氧化,也有可能被还原 | B.被氧化 | C.由高价变为零价 | D.被还原 |
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铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显变化,但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解,这种盐是( )A.NaCl | B.KNO3 | C.K2SO4 | D.Na2CO3 |
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(11分)回答下列问题 (1)在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是_____________ (2)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3,而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2);浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体(Cl2)。则Cl2、Fe3+、MnO4-氧化性由强到弱的顺序是____________________。 (3)已知CuO具有氧化性,能够和氨气反应生成两种单质,请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式____________________________________________。 (4)在一定条件下,RO3n-和Cl2可发生如下反应:RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O 由以上反应可知在上述过程中RO3n-被________________(填“氧化”或“还原”),RO3n-中元素R的化合价是______________。 |
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